Constante d'abaissement du point de congélation molaire Calculatrice

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✖Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.ⓘ Point de congélation du solvant [T_fp]			+10% -10%
✖Le poids moléculaire est la masse d'une molécule donnée.ⓘ Masse moléculaire [MW]			+10% -10%
✖La Chaleur Molale de Fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.ⓘ Chaleur Molal de Fusion [ΔH_f]			+10% -10%

✖La constante du point de congélation molaire, également connue sous le nom de constante cryoscopique, dépend des propriétés du solvant et non du soluté.ⓘ Constante d'abaissement du point de congélation molaire [K_f]

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Constante d'abaissement du point de congélation molaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante du point de congélation molaire = ([R]*(Point de congélation du solvant^2)*Masse moléculaire)/(Chaleur Molal de Fusion*1000)
K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000)
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Constante du point de congélation molaire - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante du point de congélation molaire, également connue sous le nom de constante cryoscopique, dépend des propriétés du solvant et non du soluté.
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.
Masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids moléculaire est la masse d'une molécule donnée.
Chaleur Molal de Fusion - (Mesuré en Joule par mole) - La Chaleur Molale de Fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Point de congélation du solvant: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Aucune conversion requise
Masse moléculaire: 1.2 Kilogramme --> 1.2 Kilogramme Aucune conversion requise
Chaleur Molal de Fusion: 200 Joule par mole --> 200 Joule par mole Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000) --> ([R]*(430^2)*1.2)/(200*1000)

Évaluer ... ...

K_f = 9.2240648285792

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

9.2240648285792 Kelvin Kilogramme par Mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

9.2240648285792 ≈ 9.224065 Kelvin Kilogramme par Mole <-- Constante du point de congélation molaire

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

< Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

LaTeX Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

LaTeX Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation du solvant

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Constante d'abaissement du point de congélation molaire Formule

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Constante du point de congélation molaire = ([R]*(Point de congélation du solvant^2)*Masse moléculaire)/(Chaleur Molal de Fusion*1000)
K_f = ([R]*(T_fp^2)*MW)/(ΔH_f*1000)

Qu'est-ce que la chaleur de fusion?

Les solides peuvent être chauffés au point où les molécules maintenant leurs liaisons se séparent et forment un liquide. L'exemple le plus courant est la glace solide qui se transforme en eau liquide. Ce processus est mieux connu sous le nom de fusion, ou chaleur de fusion, et entraîne une diminution de l'organisation des molécules de la substance. Lorsqu'une substance passe d'un état solide à un état liquide, le changement d'enthalpie (ΔH) est positif. Cependant, si la substance passe d'un état liquide à un état solide, le changement d'enthalpie (ΔH) est négatif.

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