Constante de point de congélation molaire compte tenu de la dépression du point de congélation Calculatrice

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Dépression au point de congélation Abaissement relatif de la pression de vapeur Élévation du point d'ébullition Équation de Clausius Clapeyron Plus >>

✖La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.ⓘ Dépression au point de congélation [ΔT_f]			+10% -10%
✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité [m]			+10% -10%

✖La constante du point de congélation molaire, également connue sous le nom de constante cryoscopique, dépend des propriétés du solvant et non du soluté.ⓘ Constante de point de congélation molaire compte tenu de la dépression du point de congélation [K_f]

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Constante de point de congélation molaire compte tenu de la dépression du point de congélation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante du point de congélation molaire = Dépression au point de congélation/Molalité
K_f = ΔT_f/m
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Constante du point de congélation molaire - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante du point de congélation molaire, également connue sous le nom de constante cryoscopique, dépend des propriétés du solvant et non du soluté.
Dépression au point de congélation - (Mesuré en Kelvin) - La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Dépression au point de congélation: 12 Kelvin --> 12 Kelvin Aucune conversion requise
Molalité: 1.79 Mole / kilogramme --> 1.79 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_f = ΔT_f/m --> 12/1.79

Évaluer ... ...

K_f = 6.70391061452514

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

6.70391061452514 Kelvin Kilogramme par Mole --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

6.70391061452514 ≈ 6.703911 Kelvin Kilogramme par Mole <-- Constante du point de congélation molaire

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Dépression au point de congélation » Constante de point de congélation molaire compte tenu de la dépression du point de congélation

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

< Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

LaTeX Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

LaTeX Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation du solvant

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Constante de point de congélation molaire compte tenu de la dépression du point de congélation Formule

LaTeX Aller

Constante du point de congélation molaire = Dépression au point de congélation/Molalité
K_f = ΔT_f/m

Expliquez la dépression du point de congélation.

La dépression du point de congélation est la température à laquelle le solvant liquide et le solvant solide sont à l'équilibre de sorte que leurs pressions de vapeur soient égales. Lorsqu'un soluté non volatil est ajouté à un solvant liquide volatil, la pression de vapeur de la solution sera inférieure à celle du solvant pur. En conséquence, le solide atteindra l'équilibre avec la solution à une température plus basse qu'avec le solvant pur.

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