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Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 1D Calculatrice

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✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V]			+10% -10%
✖Le nombre de molécules est le nombre total de particules présentes dans le conteneur spécifique.ⓘ Nombre de molécules [N_molecules]			+10% -10%
✖La masse de chaque molécule est le rapport entre la masse molaire et le nombre d'Avagadro.ⓘ Masse de chaque molécule [m]			+10% -10%

✖La racine carrée moyenne de la vitesse est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 1D [V_RMS]

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Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 1D Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Carré moyen de la vitesse = (Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*Masse de chaque molécule)
V_RMS = (P_gas*V)/(N_molecules*m)
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Carré moyen de la vitesse - (Mesuré en Mètre par seconde) - La racine carrée moyenne de la vitesse est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Nombre de molécules - Le nombre de molécules est le nombre total de particules présentes dans le conteneur spécifique.
Masse de chaque molécule - (Mesuré en Kilogramme) - La masse de chaque molécule est le rapport entre la masse molaire et le nombre d'Avagadro.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Nombre de molécules: 100 --> Aucune conversion requise
Masse de chaque molécule: 0.1 Gramme --> 0.0001 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

V_RMS = (P_gas*V)/(N_molecules*m) --> (0.215*0.0224)/(100*0.0001)

Évaluer ... ...

V_RMS = 0.4816

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.4816 Mètre par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.4816 Mètre par seconde <-- Carré moyen de la vitesse

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 2D

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Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz

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Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 1D

LaTeX Aller Carré moyen de la vitesse = (Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*Masse de chaque molécule)

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Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 1D

LaTeX Aller Carré moyen de la vitesse = (Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*Masse de chaque molécule)

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse moyenne, de la pression et du volume

LaTeX Aller Masse molaire étant donné AV et P = (8*Pression de gaz*Volume de gaz)/(pi*((Vitesse moyenne du gaz)^2))

Masse molaire du gaz compte tenu de la vitesse, de la pression et du volume les plus probables

LaTeX Aller Masse molaire étant donné S et P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Masse molaire donnée Vitesse et température les plus probables

LaTeX Aller Masse molaire étant donné V et P = (2*[R]*Température du gaz)/((Vitesse la plus probable)^2)

Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 1D Formule

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Carré moyen de la vitesse = (Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*Masse de chaque molécule)
V_RMS = (P_gas*V)/(N_molecules*m)

Quels sont les postulats de la théorie moléculaire cinétique du gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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