PGCD de trois nombres

Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz Calculatrice

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✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V]			+10% -10%
✖Le nombre de molécules est le nombre total de particules présentes dans le conteneur spécifique.ⓘ Nombre de molécules [N_molecules]			+10% -10%
✖La masse de chaque molécule est le rapport entre la masse molaire et le nombre d'Avagadro.ⓘ Masse de chaque molécule [m]			+10% -10%

✖La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz [C_RMS]

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Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Vitesse quadratique moyenne = (3*Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*Masse de chaque molécule)
C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m)
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Nombre de molécules - Le nombre de molécules est le nombre total de particules présentes dans le conteneur spécifique.
Masse de chaque molécule - (Mesuré en Kilogramme) - La masse de chaque molécule est le rapport entre la masse molaire et le nombre d'Avagadro.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Nombre de molécules: 100 --> Aucune conversion requise
Masse de chaque molécule: 0.1 Gramme --> 0.0001 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m) --> (3*0.215*0.0224)/(100*0.0001)

Évaluer ... ...

C_RMS = 1.4448

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.4448 Mètre par seconde --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1.4448 Mètre par seconde <-- Vitesse quadratique moyenne

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 2D

LaTeX Aller Vitesse quadratique moyenne 2D = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*Masse de chaque molécule)

Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz

LaTeX Aller Vitesse quadratique moyenne = (3*Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*Masse de chaque molécule)

Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz en 1D

LaTeX Aller Carré moyen de la vitesse = (Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*Masse de chaque molécule)

Vitesse quadratique moyenne de la molécule de gaz compte tenu de la pression et du volume de gaz Formule

LaTeX Aller

Vitesse quadratique moyenne = (3*Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*Masse de chaque molécule)
C_RMS = (3*P_gas*V)/(N_molecules*m)

Quels sont les postulats de la théorie moléculaire cinétique du gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Les particules de gaz entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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