Qu'est-ce que l'activité ionique?
Les propriétés des solutions électrolytiques peuvent s'écarter considérablement des lois utilisées pour dériver le potentiel chimique des solutions. Dans les solutions ioniques, cependant, il existe des interactions électrostatiques significatives entre les molécules soluté-solvant et soluté-soluté. Ces forces électrostatiques sont régies par la loi de Coulomb, qui a une dépendance ar ^ -2. Par conséquent, le comportement d'une solution électrolytique s'écarte considérablement de celui d'une solution idéale. En effet, c'est pourquoi nous utilisons l'activité des composants individuels et non la concentration pour calculer les écarts par rapport au comportement idéal. En 1923, Peter Debye et Erich Hückel ont développé une théorie qui permettrait de calculer le coefficient moyen d'activité ionique de la solution, γ ±, et pourrait expliquer comment le comportement des ions en solution contribue à cette constante.