Activité ionique moyenne pour l'électrolyte bi-trivalent Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Activité ionique moyenne = (108^(1/5))*Coefficient d'activité moyen*Molalité
A± = (108^(1/5))*γ±*m
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Activité ionique moyenne - (Mesuré en Mole / kilogramme) - L'activité ionique moyenne est la mesure de la concentration efficace de cation et d'anion dans la solution.
Coefficient d'activité moyen - Le coefficient d'activité moyen est la mesure de l'interaction ion-ion dans la solution contenant à la fois un cation et un anion.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Coefficient d'activité moyen: 0.7 --> Aucune conversion requise
Molalité: 0.05 Mole / kilogramme --> 0.05 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
A± = (108^(1/5))*γ±*m --> (108^(1/5))*0.7*0.05
Évaluer ... ...
A± = 0.0892797150438054
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.0892797150438054 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.0892797150438054 0.08928 Mole / kilogramme <-- Activité ionique moyenne
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

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Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
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Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
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Activité ionique moyenne Calculatrices

Activité ionique moyenne pour l'électrolyte uni-bivalent
​ LaTeX ​ Aller Activité ionique moyenne = ((4)^(1/3))*(Molalité)*(Coefficient d'activité moyen)
Activité ionique moyenne pour l'électrolyte bi-trivalent
​ LaTeX ​ Aller Activité ionique moyenne = (108^(1/5))*Coefficient d'activité moyen*Molalité
Activité ionique moyenne pour l'électrolyte uni-trivalent
​ LaTeX ​ Aller Activité ionique moyenne = (27^(1/4))*Molalité*Coefficient d'activité moyen
Activité ionique moyenne pour l'électrolyte uni-univalent
​ LaTeX ​ Aller Activité ionique moyenne = (Molalité)*(Coefficient d'activité moyen)

Formules importantes de l'activité ionique Calculatrices

Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent
​ LaTeX ​ Aller Force ionique = (1/2)*(2*Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+3*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
Force ionique de l'électrolyte uni-bivalent
​ LaTeX ​ Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+(2*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2)))
Force ionique pour l'électrolyte uni-univalent
​ LaTeX ​ Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent
​ LaTeX ​ Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))

Activité ionique moyenne pour l'électrolyte bi-trivalent Formule

​LaTeX ​Aller
Activité ionique moyenne = (108^(1/5))*Coefficient d'activité moyen*Molalité
A± = (108^(1/5))*γ±*m

Qu'est-ce que l'activité ionique?

Les propriétés des solutions électrolytiques peuvent s'écarter considérablement des lois utilisées pour dériver le potentiel chimique des solutions. Dans les solutions ioniques, cependant, il existe des interactions électrostatiques significatives entre les molécules soluté-solvant et soluté-soluté. Ces forces électrostatiques sont régies par la loi de Coulomb, qui a une dépendance ar ^ -2. Par conséquent, le comportement d'une solution électrolytique s'écarte considérablement de celui d'une solution idéale. En effet, c'est pourquoi nous utilisons l'activité des composants individuels et non la concentration pour calculer les écarts par rapport au comportement idéal. En 1923, Peter Debye et Erich Hückel ont développé une théorie qui permettrait de calculer le coefficient moyen d'activité ionique de la solution, γ ±, et pourrait expliquer comment le comportement des ions en solution contribue à cette constante.

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