Calculateur PPCM

Coefficient d'activité moyen utilisant la loi limite de Debey-Huckel Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Électrochimie Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Coefficient d'activité moyen Activité des électrolytes Activité ionique moyenne Cellule électrochimique Plus >>

✖La constante de la loi limite de Debye Huckel dépend de la nature du solvant et de la température absolue.ⓘ Debye Huckel limite la constante de la loi [A]			+10% -10%
✖Le nombre de charges des espèces d’ions est le nombre total de charges du cation et de l’anion.ⓘ Nombre de charges d'espèces d'ions [Z_i]			+10% -10%
✖La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.ⓘ Force ionique [I]			+10% -10%

✖Le coefficient d'activité moyen est la mesure de l'interaction ion-ion dans la solution contenant à la fois un cation et un anion.ⓘ Coefficient d'activité moyen utilisant la loi limite de Debey-Huckel [γ_±]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Électrochimie Formule PDF PDF Image

Coefficient d'activité moyen utilisant la loi limite de Debey-Huckel Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Coefficient d'activité moyen = exp(-Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*(sqrt(Force ionique)))
γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I)))
Cette formule utilise 2 Les fonctions, 4 Variables

Fonctions utilisées

exp - Dans une fonction exponentielle, la valeur de la fonction change d'un facteur constant pour chaque changement d'unité dans la variable indépendante., exp(Number)
sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Coefficient d'activité moyen - Le coefficient d'activité moyen est la mesure de l'interaction ion-ion dans la solution contenant à la fois un cation et un anion.
Debye Huckel limite la constante de la loi - (Mesuré en sqrt (kilogramme) par sqrt (mole)) - La constante de la loi limite de Debye Huckel dépend de la nature du solvant et de la température absolue.
Nombre de charges d'espèces d'ions - Le nombre de charges des espèces d’ions est le nombre total de charges du cation et de l’anion.
Force ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Debye Huckel limite la constante de la loi: 0.509 sqrt (kilogramme) par sqrt (mole) --> 0.509 sqrt (kilogramme) par sqrt (mole) Aucune conversion requise
Nombre de charges d'espèces d'ions: 2 --> Aucune conversion requise
Force ionique: 0.02 Mole / kilogramme --> 0.02 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I))) --> exp(-0.509*(2^2)*(sqrt(0.02)))

Évaluer ... ...

γ_± = 0.749811167140354

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.749811167140354 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.749811167140354 ≈ 0.749811 <-- Coefficient d'activité moyen

(Calcul effectué en 00.008 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Électrochimie » Coefficient d'activité moyen » Coefficient d'activité moyen utilisant la loi limite de Debey-Huckel

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< Coefficient d'activité moyen Calculatrices

Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte bi-trivalent

LaTeX Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/((108^(1/5))*Molalité)

Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-trivalent

LaTeX Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/((27^(1/4))*Molalité)

Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-bivalent

LaTeX Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/((4^(1/3))*Molalité)

Coefficient d'activité moyen pour l'électrolyte uni-univalent

LaTeX Aller Coefficient d'activité moyen = Activité ionique moyenne/Molalité

< Formules importantes de l'activité ionique Calculatrices

Force ionique de l'électrolyte bi-trivalent

LaTeX Aller Force ionique = (1/2)*(2*Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+3*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))

Force ionique de l'électrolyte uni-bivalent

LaTeX Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+(2*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2)))

Force ionique pour l'électrolyte uni-univalent

LaTeX Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))

Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent

LaTeX Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))

Coefficient d'activité moyen utilisant la loi limite de Debey-Huckel Formule

LaTeX Aller

Coefficient d'activité moyen = exp(-Debye Huckel limite la constante de la loi*(Nombre de charges d'espèces d'ions^2)*(sqrt(Force ionique)))
γ_± = exp(-A*(Z_i^2)*(sqrt(I)))

Quelle est la loi limitative de Debye-Hückel ?

Les chimistes Peter Debye et Erich Hückel ont remarqué que les solutions contenant des solutés ioniques ne se comportent pas idéalement, même à de très faibles concentrations. Ainsi, alors que la concentration des solutés est fondamentale pour le calcul de la dynamique d'une solution, ils ont théorisé qu'un facteur supplémentaire qu'ils ont appelé gamma est nécessaire au calcul des coefficients d'activité de la solution. Par conséquent, ils ont développé l'équation de Debye-Hückel et la loi limite de Debye-Hückel. L'activité n'est que proportionnelle à la concentration et est altérée par un facteur appelé coefficient d'activité. Ce facteur prend en compte l'énergie d'interaction des ions en solution.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!