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Masse de substance subissant une électrolyse chargée Calculatrice

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✖L'équivalent électrochimique d'un élément est la masse de cet élément (en grammes) transportée par 1 coulomb de charge électrique.ⓘ Équivalent électrochimique de l'élément [Z]			+10% -10%
✖La charge électrique transférée à travers le circuit est la quantité de charge qui est transférée lorsque le potentiel est appliqué.ⓘ Charge électrique transférée via le circuit [C_tran]			+10% -10%

✖La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.ⓘ Masse de substance subissant une électrolyse chargée [m_ion]

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Masse de substance subissant une électrolyse chargée Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Charge électrique transférée via le circuit
m_ion = Z*C_tran
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Masse d'ions - (Mesuré en Kilogramme) - La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.
Équivalent électrochimique de l'élément - (Mesuré en Kilogramme par coulomb) - L'équivalent électrochimique d'un élément est la masse de cet élément (en grammes) transportée par 1 coulomb de charge électrique.
Charge électrique transférée via le circuit - (Mesuré en Coulomb) - La charge électrique transférée à travers le circuit est la quantité de charge qui est transférée lorsque le potentiel est appliqué.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Équivalent électrochimique de l'élément: 22 Gramme par coulomb --> 0.022 Kilogramme par coulomb (Vérifiez la conversion ici)
Charge électrique transférée via le circuit: 53 Coulomb --> 53 Coulomb Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

m_ion = Z*C_tran --> 0.022*53

Évaluer ... ...

m_ion = 1.166

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.166 Kilogramme -->1166 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

1166 Gramme <-- Masse d'ions

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Poids équivalent » Masse de substance subissant une électrolyse chargée

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu du courant et du temps

LaTeX Aller Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Actuel*Temps total pris

Masse de substance subissant une électrolyse chargée

LaTeX Aller Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Charge électrique transférée via le circuit

Équivalent électrochimique donné Poids équivalent

LaTeX Aller Équivalent électrochimique de l'élément = (Poids équivalent de la substance/96485)

Équivalent Poids donné Équivalent électrochimique

LaTeX Aller Poids équivalent = (Équivalent électrochimique de l'élément*96485)

Masse de substance subissant une électrolyse chargée Formule

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Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Charge électrique transférée via le circuit
m_ion = Z*C_tran

Quelle est la première loi d'électrolyse de Faraday?

La première loi d'électrolyse de Faraday stipule que la quantité de réaction qui a lieu en termes de masse d'ions formés ou déchargés d'un électrolyte est proportionnelle à la quantité de courant électrique passé. Puisque le courant électrique (ampère) est le nombre de coulombs (Q) circulant en une seconde.

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