PPCM de trois nombres

Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu du courant et du temps Calculatrice

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✖L'équivalent électrochimique d'un élément est la masse de cet élément (en grammes) transportée par 1 coulomb de charge électrique.ⓘ Équivalent électrochimique de l'élément [Z]			+10% -10%
✖Le courant est un flux de particules chargées, telles que des électrons ou des ions, se déplaçant à travers un conducteur électrique ou un espace.ⓘ Actuel [I]			+10% -10%
✖Le temps total pris est le temps total pris par le corps pour couvrir cet espace.ⓘ Temps total pris [t]			+10% -10%

✖La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.ⓘ Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu du courant et du temps [m_ion]

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Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu du courant et du temps Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Actuel*Temps total pris
m_ion = Z*I*t
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Masse d'ions - (Mesuré en Kilogramme) - La masse d'ions est le poids des ions qui ont réagi ou se sont formés au cours de l'électrolyse.
Équivalent électrochimique de l'élément - (Mesuré en Kilogramme par coulomb) - L'équivalent électrochimique d'un élément est la masse de cet élément (en grammes) transportée par 1 coulomb de charge électrique.
Actuel - (Mesuré en Ampère) - Le courant est un flux de particules chargées, telles que des électrons ou des ions, se déplaçant à travers un conducteur électrique ou un espace.
Temps total pris - (Mesuré en Deuxième) - Le temps total pris est le temps total pris par le corps pour couvrir cet espace.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Équivalent électrochimique de l'élément: 22 Gramme par coulomb --> 0.022 Kilogramme par coulomb (Vérifiez la conversion ici)
Actuel: 0.76 Ampère --> 0.76 Ampère Aucune conversion requise
Temps total pris: 80 Deuxième --> 80 Deuxième Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

m_ion = Z*I*t --> 0.022*0.76*80

Évaluer ... ...

m_ion = 1.3376

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1.3376 Kilogramme -->1337.6 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

1337.6 Gramme <-- Masse d'ions

(Calcul effectué en 00.022 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Poids équivalent » Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu du courant et du temps

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

< Poids équivalent Calculatrices

Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu du courant et du temps

LaTeX Aller Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Actuel*Temps total pris

Masse de substance subissant une électrolyse chargée

LaTeX Aller Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Charge électrique transférée via le circuit

Équivalent électrochimique donné Poids équivalent

LaTeX Aller Équivalent électrochimique de l'élément = (Poids équivalent de la substance/96485)

Équivalent Poids donné Équivalent électrochimique

LaTeX Aller Poids équivalent = (Équivalent électrochimique de l'élément*96485)

Masse de substance subissant une électrolyse compte tenu du courant et du temps Formule

LaTeX Aller

Masse d'ions = Équivalent électrochimique de l'élément*Actuel*Temps total pris
m_ion = Z*I*t

Quelle est la première loi d'électrolyse de Faraday?

La première loi d'électrolyse de Faraday stipule que la quantité de réaction qui a lieu en termes de masse d'ions formés ou déchargés d'un électrolyte est proportionnelle à la quantité de courant électrique passé. Puisque le courant électrique (ampère) est le nombre de coulombs (Q) circulant en une seconde.

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