Masse de métal à déposer Calculatrice

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✖Le poids moléculaire est la masse d'une molécule donnée.ⓘ Masse moléculaire [MW]			+10% -10%
✖Le courant électrique est le taux temporel du flux de charge à travers une section transversale.ⓘ Courant électrique [i_p]			+10% -10%
✖Le Temps fait référence à la séquence continue et continue d'événements qui se succèdent, du passé au présent en passant par le futur.ⓘ Temps [t]			+10% -10%
✖Le facteur N de la substance dans une réaction redox est égal au nombre de moles d'électron perdues ou gagnées par mole.ⓘ Facteur N [nf]			+10% -10%

✖La masse à déposer est la masse déposée après électrolyse d'un métal.ⓘ Masse de métal à déposer [M_metal]

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Masse de métal à déposer Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse à déposer = (Masse moléculaire*Courant électrique*Temps)/(Facteur N*[Faraday])
M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday])
Cette formule utilise 1 Constantes, 5 Variables

Constantes utilisées

[Faraday] - constante de Faraday Valeur prise comme 96485.33212

Variables utilisées

Masse à déposer - (Mesuré en Kilogramme) - La masse à déposer est la masse déposée après électrolyse d'un métal.
Masse moléculaire - (Mesuré en Kilogramme) - Le poids moléculaire est la masse d'une molécule donnée.
Courant électrique - (Mesuré en Ampère) - Le courant électrique est le taux temporel du flux de charge à travers une section transversale.
Temps - (Mesuré en Deuxième) - Le Temps fait référence à la séquence continue et continue d'événements qui se succèdent, du passé au présent en passant par le futur.
Facteur N - Le facteur N de la substance dans une réaction redox est égal au nombre de moles d'électron perdues ou gagnées par mole.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse moléculaire: 120 Gramme --> 0.12 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Courant électrique: 2.2 Ampère --> 2.2 Ampère Aucune conversion requise
Temps: 4 Heure --> 14400 Deuxième (Vérifiez la conversion ici)
Facteur N: 9 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday]) --> (0.12*2.2*14400)/(9*[Faraday])

Évaluer ... ...

M_metal = 0.00437786750295533

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.00437786750295533 Kilogramme -->4.37786750295533 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

4.37786750295533 ≈ 4.377868 Gramme <-- Masse à déposer

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Torsha_Paul

Université de Calcutta (UC), Calcutta

Torsha_Paul a créé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

Vérifié par Pracheta Trivédi

Institut national de technologie de Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivédi a validé cette calculatrice et 5 autres calculatrices!

< Coefficient osmotique et efficacité actuelle Calculatrices

Loi Kohlrausch

LaTeX Aller Conductivité molaire = Limitation de la conductivité molaire-(Coefficient de Kohlrausch*sqrt(Concentration d'électrolyte))

Solubilité

LaTeX Aller Solubilité = Conductance spécifique*1000/Limitation de la conductivité molaire

Efficacité actuelle

LaTeX Aller Efficacité actuelle = (Masse réelle déposée/Masse théorique déposée)*100

Produit de solubilité

LaTeX Aller Produit de solubilité = Solubilité molaire^2

< Formules importantes d'efficacité et de résistance du courant Calculatrices

Loi Kohlrausch

LaTeX Aller Conductivité molaire = Limitation de la conductivité molaire-(Coefficient de Kohlrausch*sqrt(Concentration d'électrolyte))

Efficacité actuelle

LaTeX Aller Efficacité actuelle = (Masse réelle déposée/Masse théorique déposée)*100

Pression idéale compte tenu du coefficient osmotique

LaTeX Aller Pression idéale = Excès de pression osmotique/(Coefficient osmotique-1)

Surpression donnée Coefficient osmotique

LaTeX Aller Excès de pression osmotique = (Coefficient osmotique-1)*Pression idéale

Masse de métal à déposer Formule

LaTeX Aller

Masse à déposer = (Masse moléculaire*Courant électrique*Temps)/(Facteur N*[Faraday])
M_metal = (MW*i_p*t)/(nf*[Faraday])

Quelle est la deuxième loi de Faradey

La deuxième loi stipule que les masses des divers éléments libérés par le passage d'une quantité constante d'électricité à travers différents électrolytes sont proportionnelles aux équivalents chimiques des ions en réaction.

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