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Masse de chaque molécule de gaz dans la boîte 2D compte tenu de la pression Calculatrice

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✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V]			+10% -10%
✖Le nombre de molécules est le nombre total de particules présentes dans le conteneur spécifique.ⓘ Nombre de molécules [N_molecules]			+10% -10%
✖La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.ⓘ Vitesse quadratique moyenne [C_RMS]			+10% -10%

✖La masse par molécule donnée P est définie comme la masse molaire de la molécule divisée par le nombre d'Avogadro.ⓘ Masse de chaque molécule de gaz dans la boîte 2D compte tenu de la pression [m_P]

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Masse de chaque molécule de gaz dans la boîte 2D compte tenu de la pression Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Masse par molécule étant donné P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*(Vitesse quadratique moyenne)^2)
m_P = (2*P_gas*V)/(N_molecules*(C_RMS)^2)
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Masse par molécule étant donné P - (Mesuré en Kilogramme) - La masse par molécule donnée P est définie comme la masse molaire de la molécule divisée par le nombre d'Avogadro.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.
Nombre de molécules - Le nombre de molécules est le nombre total de particules présentes dans le conteneur spécifique.
Vitesse quadratique moyenne - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse quadratique moyenne est la valeur de la racine carrée de la somme des carrés des valeurs de vitesse d'empilement divisée par le nombre de valeurs.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Nombre de molécules: 100 --> Aucune conversion requise
Vitesse quadratique moyenne: 10 Mètre par seconde --> 10 Mètre par seconde Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

m_P = (2*P_gas*V)/(N_molecules*(C_RMS)^2) --> (2*0.215*0.0224)/(100*(10)^2)

Évaluer ... ...

m_P = 9.632E-07

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

9.632E-07 Kilogramme -->0.0009632 Gramme (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.0009632 ≈ 0.000963 Gramme <-- Masse par molécule étant donné P

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Force par molécule de gaz sur le mur de la boîte

LaTeX Aller Forcer sur un mur = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Longueur de la section rectangulaire

Vitesse des particules dans la boîte 3D

LaTeX Aller Vitesse des particules donnée en 3D = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Temps entre les collisions

Longueur de la boîte rectangulaire compte tenu de l'heure de la collision

LaTeX Aller Longueur de la boîte rectangulaire étant donné T = (Temps entre les collisions*Vitesse de particule)/2

Temps entre les collisions de particules et de murs

LaTeX Aller Moment de la collision = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Vitesse de particule

Masse de chaque molécule de gaz dans la boîte 2D compte tenu de la pression Formule

LaTeX Aller

Masse par molécule étant donné P = (2*Pression de gaz*Volume de gaz)/(Nombre de molécules*(Vitesse quadratique moyenne)^2)
m_P = (2*P_gas*V)/(N_molecules*(C_RMS)^2)

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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