La constante de Madelung est utilisée pour déterminer le potentiel électrostatique d'un seul ion dans un cristal en rapprochant les ions par des charges ponctuelles. Il porte le nom d'Erwin Madelung, un physicien allemand. Parce que les anions et les cations dans un solide ionique s'attirent en raison de leurs charges opposées, la séparation des ions nécessite une certaine quantité d'énergie. Cette énergie doit être donnée au système afin de rompre les liaisons anion-cation. L'énergie nécessaire pour rompre ces liaisons pour une mole d'un solide ionique dans des conditions standard est l'énergie du réseau.