PPCM de deux nombres

Fraction molaire en phase liquide utilisant la loi de Raoult dans VLE Calculatrice

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Valeurs K pour la formulation Gamma Phi, la loi de Raoult, la loi de Raoult modifiée et la loi de Henry

✖La fraction molaire du composant en phase vapeur peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant au nombre total de moles de composants présents dans la phase vapeur.ⓘ Fraction molaire du composant en phase vapeur [y_Gas]			+10% -10%
✖La pression totale du gaz est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.ⓘ Pression totale du gaz [P_T]			+10% -10%
✖La pression saturée est la pression à laquelle un liquide donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.ⓘ Pression saturée [P^sat]			+10% -10%

✖La fraction molaire du composant en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire en phase liquide utilisant la loi de Raoult dans VLE [x_Liquid]

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Fraction molaire en phase liquide utilisant la loi de Raoult dans VLE Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Fraction molaire du composant en phase liquide = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/Pression saturée
x_Liquid = (y_Gas*P_T)/P^sat
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Fraction molaire du composant en phase liquide - La fraction molaire du composant en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Fraction molaire du composant en phase vapeur - La fraction molaire du composant en phase vapeur peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant au nombre total de moles de composants présents dans la phase vapeur.
Pression totale du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression totale du gaz est la somme de toutes les forces que les molécules de gaz exercent sur les parois de leur récipient.
Pression saturée - (Mesuré en Pascal) - La pression saturée est la pression à laquelle un liquide donné et sa vapeur ou un solide donné et sa vapeur peuvent coexister en équilibre, à une température donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fraction molaire du composant en phase vapeur: 0.3 --> Aucune conversion requise
Pression totale du gaz: 102100 Pascal --> 102100 Pascal Aucune conversion requise
Pression saturée: 50000 Pascal --> 50000 Pascal Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

x_Liquid = (y_Gas*P_T)/P^sat --> (0.3*102100)/50000

Évaluer ... ...

x_Liquid = 0.6126

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.6126 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.6126 <-- Fraction molaire du composant en phase liquide

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Fraction molaire en phase liquide utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Fraction molaire du composant en phase liquide = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée)

Coefficient d'activité utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Coefficient d'activité dans la loi de Raoults = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Fraction molaire du composant en phase liquide*Pression saturée)

Pression saturée utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Pression saturée = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/(Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité dans la loi de Raoults)

Pression totale utilisant la loi de Raoult modifiée dans VLE

LaTeX Aller Pression totale du gaz = (Fraction molaire du composant en phase liquide*Coefficient d'activité dans la loi de Raoults*Pression saturée)/Fraction molaire du composant en phase vapeur

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Pression totale pour le système de vapeur binaire pour les calculs du point de rosée avec la loi de Raoult

LaTeX Aller Pression totale du gaz = 1/((Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur/Pression saturée du composant 1)+(Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur/Pression saturée du composant 2))

Pression totale pour le système liquide binaire pour les calculs du point de rosée avec la loi de Raoult

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Fraction molaire en phase liquide utilisant la loi de Raoult dans VLE

LaTeX Aller Fraction molaire du composant en phase liquide = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/Pression saturée

Pression saturée utilisant la loi de Raoult dans VLE

LaTeX Aller Pression saturée = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/Fraction molaire du composant en phase liquide

Fraction molaire en phase liquide utilisant la loi de Raoult dans VLE Formule

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Fraction molaire du composant en phase liquide = (Fraction molaire du composant en phase vapeur*Pression totale du gaz)/Pression saturée
x_Liquid = (y_Gas*P_T)/P^sat

Expliquer l'équilibre vapeur-liquide (VLE).

L'équilibre vapeur-liquide (VLE) décrit la distribution d'une espèce chimique entre la phase vapeur et une phase liquide. La concentration de vapeur en contact avec son liquide, en particulier à l'équilibre, est souvent exprimée en termes de pression de vapeur, qui sera une pression partielle (une partie de la pression totale du gaz) si d'autres gaz sont présents avec la vapeur . La pression de vapeur à l'équilibre d'un liquide dépend en général fortement de la température. À l'équilibre vapeur-liquide, un liquide avec des composants individuels dans certaines concentrations aura une vapeur d'équilibre dans laquelle les concentrations ou pressions partielles des composants vapeur auront certaines valeurs dépendant de toutes les concentrations des composants liquides et de la température.

Quelles sont les limites de la loi de Raoult.

La loi de Raoult ne s'applique qu'aux solutions très diluées. La deuxième limitation est qu'elle s'applique uniquement aux solutions contenant un soluté non volatil. La troisième limitation est qu'elle ne s'applique pas aux solutés qui se dissocient ou s'associent dans la solution particulière.

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