Chaleur latente de vaporisation donnée Point d'ébullition du solvant Calculatrice

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✖Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.ⓘ Point d'ébullition du solvant [T_bp]			+10% -10%
✖La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.ⓘ Constante ébullioscopique du solvant [k_b]			+10% -10%

✖La chaleur latente de vaporisation est définie comme la chaleur nécessaire pour changer une mole de liquide à son point d'ébullition sous pression atmosphérique standard.ⓘ Chaleur latente de vaporisation donnée Point d'ébullition du solvant [L_vaporization]

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Chaleur latente de vaporisation donnée Point d'ébullition du solvant Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

La chaleur latente de vaporisation = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant)/(1000*Constante ébullioscopique du solvant)
L_vaporization = ([R]*T_bp*T_bp)/(1000*k_b)
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

La chaleur latente de vaporisation - (Mesuré en Joule par Kilogramme) - La chaleur latente de vaporisation est définie comme la chaleur nécessaire pour changer une mole de liquide à son point d'ébullition sous pression atmosphérique standard.
Point d'ébullition du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.
Constante ébullioscopique du solvant - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante ébullioscopique du solvant relie la molalité à l'élévation du point d'ébullition.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Point d'ébullition du solvant: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Aucune conversion requise
Constante ébullioscopique du solvant: 0.512 Kelvin Kilogramme par Mole --> 0.512 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

L_vaporization = ([R]*T_bp*T_bp)/(1000*k_b) --> ([R]*15*15)/(1000*0.512)

Évaluer ... ...

L_vaporization = 3.65381658024312

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

3.65381658024312 Joule par Kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

3.65381658024312 ≈ 3.653817 Joule par Kilogramme <-- La chaleur latente de vaporisation

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Élévation du point d'ébullition » Chaleur latente de vaporisation donnée Point d'ébullition du solvant

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Élévation du point d'ébullition Calculatrices

Constante ébullioscopique utilisant l'enthalpie molaire de vaporisation

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de vaporisation)

Constante ébullioscopique utilisant la chaleur latente de vaporisation

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = ([R]*Solvant BP compte tenu de la chaleur latente de vaporisation^2)/(1000*La chaleur latente de vaporisation)

Constante ébullioscopique étant donné l'élévation du point d'ébullition

LaTeX Aller Constante ébullioscopique du solvant = Élévation du point d'ébullition/(Le facteur Van't Hoff*Molalité)

Élévation du point d'ébullition du solvant

LaTeX Aller Élévation du point d'ébullition = Constante ébullioscopique du solvant*Molalité

Chaleur latente de vaporisation donnée Point d'ébullition du solvant Formule

LaTeX Aller

La chaleur latente de vaporisation = ([R]*Point d'ébullition du solvant*Point d'ébullition du solvant)/(1000*Constante ébullioscopique du solvant)
L_vaporization = ([R]*T_bp*T_bp)/(1000*k_b)

Qu'entend-on par élévation du point d'ébullition?

L'élévation du point d'ébullition décrit le phénomène selon lequel le point d'ébullition d'un liquide sera plus élevé lorsqu'un autre composé est ajouté, ce qui signifie qu'une solution a un point d'ébullition plus élevé qu'un solvant pur. Cela se produit chaque fois qu'un soluté non volatil, tel qu'un sel, est ajouté à un solvant pur, tel que l'eau.

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