Chaleur latente de fusion compte tenu du point de congélation du solvant Calculatrice

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✖Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.ⓘ Point de congélation du solvant [T_fp]			+10% -10%
✖La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.ⓘ Constante cryoscopique [k_f]			+10% -10%

✖La chaleur latente de fusion est la quantité de chaleur nécessaire pour convertir une unité de substance de la phase solide à la phase liquide, sans modifier la température du système.ⓘ Chaleur latente de fusion compte tenu du point de congélation du solvant [L_fusion]

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Chaleur latente de fusion compte tenu du point de congélation du solvant Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Chaleur latente de fusion = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant)/(1000*Constante cryoscopique)
L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f)
Cette formule utilise 1 Constantes, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Chaleur latente de fusion - (Mesuré en Joule par Kilogramme) - La chaleur latente de fusion est la quantité de chaleur nécessaire pour convertir une unité de substance de la phase solide à la phase liquide, sans modifier la température du système.
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.
Constante cryoscopique - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Point de congélation du solvant: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Aucune conversion requise
Constante cryoscopique: 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole --> 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f) --> ([R]*430*430)/(1000*6.65)

Évaluer ... ...

L_fusion = 231.179569638577

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

231.179569638577 Joule par Kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

231.179569638577 ≈ 231.1796 Joule par Kilogramme <-- Chaleur latente de fusion

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Dépression au point de congélation » Chaleur latente de fusion compte tenu du point de congélation du solvant

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

LaTeX Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

LaTeX Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation du solvant

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Chaleur latente de fusion compte tenu du point de congélation du solvant Formule

LaTeX Aller

Chaleur latente de fusion = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant)/(1000*Constante cryoscopique)
L_fusion = ([R]*T_fp*T_fp)/(1000*k_f)

Qu'entend-on par dépression du point de congélation?

La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant. Lorsqu'une substance commence à geler, les molécules ralentissent en raison des baisses de température et les forces intermoléculaires commencent à prendre le dessus.

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