Calculateur PGCD

Énergie cinétique compte tenu de la pression et du volume de gaz Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Théorie cinétique des gaz Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Énergie cinétique du gaz BIP Compressibilité Constante de Van der Waals Plus >>

✖La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.ⓘ Pression de gaz [P_gas]			+10% -10%
✖Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.ⓘ Volume de gaz [V]			+10% -10%

✖L'énergie cinétique est définie comme le travail nécessaire pour accélérer un corps d'une masse donnée du repos à sa vitesse indiquée.ⓘ Énergie cinétique compte tenu de la pression et du volume de gaz [KE]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Théorie cinétique des gaz Formule PDF PDF Image

Énergie cinétique compte tenu de la pression et du volume de gaz Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Énergie cinétique = (3/2)*Pression de gaz*Volume de gaz
KE = (3/2)*P_gas*V
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Énergie cinétique - (Mesuré en Joule) - L'énergie cinétique est définie comme le travail nécessaire pour accélérer un corps d'une masse donnée du repos à sa vitesse indiquée.
Pression de gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression de Gaz est la force que le gaz exerce sur les parois de son contenant.
Volume de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume de gaz est la quantité d'espace qu'il occupe.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Pression de gaz: 0.215 Pascal --> 0.215 Pascal Aucune conversion requise
Volume de gaz: 22.4 Litre --> 0.0224 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

KE = (3/2)*P_gas*V --> (3/2)*0.215*0.0224

Évaluer ... ...

KE = 0.007224

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.007224 Joule --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.007224 Joule <-- Énergie cinétique

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » Énergie cinétique du gaz » Énergie cinétique compte tenu de la pression et du volume de gaz

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Énergie cinétique du gaz Calculatrices

Énergie cinétique du gaz 2 si un mélange de deux gaz est présent

LaTeX Aller Énergie cinétique du gaz 2 = Énergie cinétique du gaz 1*(Nombre de moles de gaz 2/Nombre de moles de gaz 1)*(Température du gaz 2/Température du gaz 1)

Énergie cinétique du gaz 1 si un mélange de gaz est présent

LaTeX Aller Énergie cinétique du gaz 1 = Énergie cinétique du gaz 2*(Nombre de moles de gaz 1/Nombre de moles de gaz 2)*(Température du gaz 1/Température du gaz 2)

Énergie cinétique donnée n Mole de gaz

LaTeX Aller Énergie cinétique = (3/2)*Nombre total de grains de beauté*[R]*Température du gaz

Énergie cinétique compte tenu de la pression et du volume de gaz

LaTeX Aller Énergie cinétique = (3/2)*Pression de gaz*Volume de gaz

Énergie cinétique compte tenu de la pression et du volume de gaz Formule

LaTeX Aller

Énergie cinétique = (3/2)*Pression de gaz*Volume de gaz
KE = (3/2)*P_gas*V

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Les particules de gaz entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!