PPCM de deux nombres

Compressibilité isentropique compte tenu de la capacité thermique molaire à pression et volume constants Calculatrice

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Compressibilité isentropique Calculateur important de compressibilité Compressibilité isotherme

✖La capacité thermique spécifique molaire à volume constant d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à volume constant.ⓘ Capacité thermique spécifique molaire à volume constant [C_v]			+10% -10%
✖La capacité thermique spécifique molaire à pression constante d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à pression constante.ⓘ Capacité thermique spécifique molaire à pression constante [C_p]			+10% -10%
✖La compressibilité isotherme est le changement de volume dû au changement de pression à température constante.ⓘ Compressibilité isotherme [K_T]			+10% -10%

✖La compressibilité isentropique est le changement de volume dû au changement de pression à entropie constante.ⓘ Compressibilité isentropique compte tenu de la capacité thermique molaire à pression et volume constants [K_S]

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Compressibilité isentropique compte tenu de la capacité thermique molaire à pression et volume constants Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Compressibilité isentropique = (Capacité thermique spécifique molaire à volume constant/Capacité thermique spécifique molaire à pression constante)*Compressibilité isotherme
K_S = (C_v/C_p)*K_T
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Compressibilité isentropique - (Mesuré en Mètre carré / Newton) - La compressibilité isentropique est le changement de volume dû au changement de pression à entropie constante.
Capacité thermique spécifique molaire à volume constant - (Mesuré en Joule par Kelvin par mole) - La capacité thermique spécifique molaire à volume constant d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à volume constant.
Capacité thermique spécifique molaire à pression constante - (Mesuré en Joule par Kelvin par mole) - La capacité thermique spécifique molaire à pression constante d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à pression constante.
Compressibilité isotherme - (Mesuré en Mètre carré / Newton) - La compressibilité isotherme est le changement de volume dû au changement de pression à température constante.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Capacité thermique spécifique molaire à volume constant: 103 Joule par Kelvin par mole --> 103 Joule par Kelvin par mole Aucune conversion requise
Capacité thermique spécifique molaire à pression constante: 122 Joule par Kelvin par mole --> 122 Joule par Kelvin par mole Aucune conversion requise
Compressibilité isotherme: 75 Mètre carré / Newton --> 75 Mètre carré / Newton Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_S = (C_v/C_p)*K_T --> (103/122)*75

Évaluer ... ...

K_S = 63.3196721311475

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

63.3196721311475 Mètre carré / Newton --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

63.3196721311475 ≈ 63.31967 Mètre carré / Newton <-- Compressibilité isentropique

(Calcul effectué en 00.007 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

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Compressibilité isentropique compte tenu du coefficient volumétrique de dilatation thermique et de Cp

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Compressibilité isentropique compte tenu de la capacité thermique molaire à pression et volume constants

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Compressibilité isentropique compte tenu du rapport de capacité calorifique molaire

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Compressibilité isentropique

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Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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