Compressibilité isentropique compte tenu de la capacité thermique molaire à pression et volume constants Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Compressibilité isentropique = (Capacité thermique spécifique molaire à volume constant/Capacité thermique spécifique molaire à pression constante)*Compressibilité isotherme
KS = (Cv/Cp)*KT
Cette formule utilise 4 Variables
Variables utilisées
Compressibilité isentropique - (Mesuré en Mètre carré / Newton) - La compressibilité isentropique est le changement de volume dû au changement de pression à entropie constante.
Capacité thermique spécifique molaire à volume constant - (Mesuré en Joule par Kelvin par mole) - La capacité thermique spécifique molaire à volume constant d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à volume constant.
Capacité thermique spécifique molaire à pression constante - (Mesuré en Joule par Kelvin par mole) - La capacité thermique spécifique molaire à pression constante d'un gaz est la quantité de chaleur nécessaire pour élever la température de 1 mol de gaz de 1 °C à pression constante.
Compressibilité isotherme - (Mesuré en Mètre carré / Newton) - La compressibilité isotherme est le changement de volume dû au changement de pression à température constante.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Capacité thermique spécifique molaire à volume constant: 103 Joule par Kelvin par mole --> 103 Joule par Kelvin par mole Aucune conversion requise
Capacité thermique spécifique molaire à pression constante: 122 Joule par Kelvin par mole --> 122 Joule par Kelvin par mole Aucune conversion requise
Compressibilité isotherme: 75 Mètre carré / Newton --> 75 Mètre carré / Newton Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
KS = (Cv/Cp)*KT --> (103/122)*75
Évaluer ... ...
KS = 63.3196721311475
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
63.3196721311475 Mètre carré / Newton --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
63.3196721311475 63.31967 Mètre carré / Newton <-- Compressibilité isentropique
(Calcul effectué en 00.021 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
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Compressibilité isentropique Calculatrices

Compressibilité isentropique compte tenu du coefficient volumétrique de dilatation thermique et de Cp
​ LaTeX ​ Aller Compressibilité isentropique = Compressibilité isotherme-(((Coefficient volumétrique de dilatation thermique^2)*Température)/(Densité*Capacité thermique spécifique molaire à pression constante))
Compressibilité isentropique compte tenu de la capacité thermique molaire à pression et volume constants
​ LaTeX ​ Aller Compressibilité isentropique = (Capacité thermique spécifique molaire à volume constant/Capacité thermique spécifique molaire à pression constante)*Compressibilité isotherme
Compressibilité isentropique compte tenu du rapport de capacité calorifique molaire
​ LaTeX ​ Aller Compressibilité isentropique = Compressibilité isotherme/Rapport de la capacité thermique molaire
Compressibilité isentropique
​ LaTeX ​ Aller Compressibilité isentropique dans KTOG = 1/(Densité*(Vitesse du son^2))

Compressibilité isentropique compte tenu de la capacité thermique molaire à pression et volume constants Formule

​LaTeX ​Aller
Compressibilité isentropique = (Capacité thermique spécifique molaire à volume constant/Capacité thermique spécifique molaire à pression constante)*Compressibilité isotherme
KS = (Cv/Cp)*KT

Quels sont les postulats de la théorie cinétique des gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Des particules de gaz entrent en collision entre elles et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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