PPCM de trois nombres

Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même Calculatrice

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✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité [m]

+10%

-10%

✖La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.ⓘ Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même [I]

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Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Force ionique = (4*Molalité)
I = (4*m)
Cette formule utilise 2 Variables

Variables utilisées

Force ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Molalité: 1.79 Mole / kilogramme --> 1.79 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

I = (4*m) --> (4*1.79)

Évaluer ... ...

I = 7.16

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

7.16 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

7.16 Mole / kilogramme <-- Force ionique

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Force ionique » Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Force ionique de l'électrolyte uni-bivalent

LaTeX Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+(2*Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2)))

Force ionique pour l'électrolyte uni-univalent

LaTeX Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))

Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent

LaTeX Aller Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))

Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même

LaTeX Aller Force ionique = (4*Molalité)

Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent si la molalité du cation et de l'anion est la même Formule

LaTeX Aller

Force ionique = (4*Molalité)
I = (4*m)

Qu'est-ce que la force ionique?

La force ionique (I) d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution. Il est donné comme la moitié de la somme de tous les termes obtenus en multipliant la molalité de chaque ion par le carré de sa valence. En d'autres termes, la force ionique est la mesure cumulative des deux charges sur l'ion ainsi que de sa concentration dans la solution. Le concept de force ionique est toujours applicable aux électrolytes forts (c'est-à-dire aux sels) et il ne peut pas être appliqué aux électrolytes faibles.

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