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Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent Calculatrice

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✖La molalité du cation est définie comme le nombre de moles de cation par kg de solvant.ⓘ Molalité du cation [m₊]			+10% -10%
✖Les valences du cation sont la charge positive de l'ion dans un électrolyte.ⓘ Valences du Cation [Z₊]			+10% -10%
✖La molalité de l'anion est définie comme le nombre de moles d'anion par kg de solvant.ⓘ Molalité de l'anion [m_-]			+10% -10%
✖Les valences de l'anion sont la charge négative de l'ion dans un électrolyte.ⓘ Valences de l'anion [Z_-]			+10% -10%

✖La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.ⓘ Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent [I]

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Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
I = (1/2)*(m₊*((Z₊)^2)+m_-*((Z_-)^2))
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Force ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La force ionique d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution.
Molalité du cation - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité du cation est définie comme le nombre de moles de cation par kg de solvant.
Valences du Cation - Les valences du cation sont la charge positive de l'ion dans un électrolyte.
Molalité de l'anion - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité de l'anion est définie comme le nombre de moles d'anion par kg de solvant.
Valences de l'anion - Les valences de l'anion sont la charge négative de l'ion dans un électrolyte.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Molalité du cation: 0.01 Mole / kilogramme --> 0.01 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Valences du Cation: 2 --> Aucune conversion requise
Molalité de l'anion: 0.002 Mole / kilogramme --> 0.002 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Valences de l'anion: 2 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

I = (1/2)*(m₊*((Z₊)^2)+m_-*((Z_-)^2)) --> (1/2)*(0.01*((2)^2)+0.002*((2)^2))

Évaluer ... ...

I = 0.024

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.024 Mole / kilogramme --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.024 Mole / kilogramme <-- Force ionique

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Force ionique » Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Force ionique pour l'électrolyte bi-bivalent Formule

LaTeX Aller

Force ionique = (1/2)*(Molalité du cation*((Valences du Cation)^2)+Molalité de l'anion*((Valences de l'anion)^2))
I = (1/2)*(m₊*((Z₊)^2)+m_-*((Z_-)^2))

Qu'est-ce que la force ionique?

La force ionique (I) d'une solution est une mesure de l'intensité électrique due à la présence d'ions dans la solution. Il est donné comme la moitié de la somme de tous les termes obtenus en multipliant la molalité de chaque ion par le carré de sa valence. En d'autres termes, la force ionique est la mesure cumulative des deux charges sur l'ion ainsi que de sa concentration dans la solution. Le concept de force ionique est toujours applicable aux électrolytes forts (c'est-à-dire aux sels) et il ne peut pas être appliqué aux électrolytes faibles.

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