PPCM de deux nombres

Produit ionique de l'eau étant donné la constante d'hydrolyse et la constante d'ionisation basique de la base faible Calculatrice

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Hydrolyse pour acide faible et base faible Hydrolyse des sels cationiques et anioniques

✖La constante d'ionisation des bases nous donne la concentration d'ions hydroxyles formés lorsque la base est dissoute dans l'eau.ⓘ Constante d'ionisation des bases [K_b]			+10% -10%
✖La constante d'hydrolyse est une constante d'équilibre pour une réaction d'hydrolyse.ⓘ Constante d'hydrolyse [K_h]			+10% -10%

✖Le produit ionique de l'eau est le produit mathématique de la concentration des ions hydrogène et des ions hydroxyde.ⓘ Produit ionique de l'eau étant donné la constante d'hydrolyse et la constante d'ionisation basique de la base faible [K_w]

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Produit ionique de l'eau étant donné la constante d'hydrolyse et la constante d'ionisation basique de la base faible Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Produit ionique de l'eau = Constante d'ionisation des bases*Constante d'hydrolyse
K_w = K_b*K_h
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Produit ionique de l'eau - Le produit ionique de l'eau est le produit mathématique de la concentration des ions hydrogène et des ions hydroxyde.
Constante d'ionisation des bases - La constante d'ionisation des bases nous donne la concentration d'ions hydroxyles formés lorsque la base est dissoute dans l'eau.
Constante d'hydrolyse - La constante d'hydrolyse est une constante d'équilibre pour une réaction d'hydrolyse.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante d'ionisation des bases: 1.77E-05 --> Aucune conversion requise
Constante d'hydrolyse: 5E-10 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_w = K_b*K_h --> 1.77E-05*5E-10

Évaluer ... ...

K_w = 8.85E-15

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

8.85E-15 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

8.85E-15 ≈ 8.9E-15 <-- Produit ionique de l'eau

(Calcul effectué en 00.009 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Hydrolyse pour acide faible et base faible Calculatrices

Degré d'hydrolyse dans le sel d'acide faible et de base faible

LaTeX Aller Degré d'hydrolyse = sqrt(Produit ionique de l'eau/(Concentration de sel*Constante d'ionisation des acides*Constante d'ionisation des bases))

pH du sel d'acide faible et de base faible

LaTeX Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide-Journal négatif de la constante d'ionisation de base)/2

Concentration d'ion hydronium dans le sel d'acide faible et de base faible

LaTeX Aller Concentration en ions hydronium = sqrt(Produit ionique de l'eau*Constante d'ionisation des acides/Constante d'ionisation des bases)

Constante d'hydrolyse dans un acide faible et une base faible

LaTeX Aller Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/(Constante d'ionisation des acides*Constante d'ionisation des bases)

Produit ionique de l'eau étant donné la constante d'hydrolyse et la constante d'ionisation basique de la base faible Formule

LaTeX Aller

Produit ionique de l'eau = Constante d'ionisation des bases*Constante d'hydrolyse
K_w = K_b*K_h

Qu'est-ce que l'hydrolyse?

L'hydrolyse est un processus chimique dans lequel une molécule d'eau est ajoutée à une substance. Parfois, cet ajout provoque la division de la substance et de la molécule d'eau en deux parties. Il s'agit de toute réaction chimique dans laquelle une molécule d'eau rompt une ou plusieurs liaisons chimiques. Le terme est utilisé au sens large pour les réactions de substitution, d'élimination et de solvatation dans lesquelles l'eau est le nucléophile.

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