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Moles totales initiales en utilisant les moles totales à l'équilibre et le nombre de moles de réaction Calculatrice

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Degré de dissociation Densité de vapeur à l'équilibre

✖Les moles totales à l'équilibre sont les moles complètes présentes au stade d'équilibre de la réaction chimique.ⓘ Nombre total de moles à l'équilibre [M]			+10% -10%
✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation [𝝰]			+10% -10%
✖Le nombre de moles est la quantité de gaz présent en moles. 1 mole de gaz pèse autant que son poids moléculaire.ⓘ Nombre de grains de beauté [N_moles]			+10% -10%

✖Le nombre initial de moles est la quantité de gaz présente en moles au stade primaire de la réaction à l'équilibre.ⓘ Moles totales initiales en utilisant les moles totales à l'équilibre et le nombre de moles de réaction [n_initial]

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Moles totales initiales en utilisant les moles totales à l'équilibre et le nombre de moles de réaction Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Nombre initial de grains de beauté = Nombre total de moles à l'équilibre*(1+Degré de dissociation*(Nombre de grains de beauté-1))
n_initial = M*(1+𝝰*(N_moles-1))
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Nombre initial de grains de beauté - (Mesuré en Taupe) - Le nombre initial de moles est la quantité de gaz présente en moles au stade primaire de la réaction à l'équilibre.
Nombre total de moles à l'équilibre - Les moles totales à l'équilibre sont les moles complètes présentes au stade d'équilibre de la réaction chimique.
Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.
Nombre de grains de beauté - Le nombre de moles est la quantité de gaz présent en moles. 1 mole de gaz pèse autant que son poids moléculaire.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Nombre total de moles à l'équilibre: 15 --> Aucune conversion requise
Degré de dissociation: 0.35 --> Aucune conversion requise
Nombre de grains de beauté: 2 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

n_initial = M*(1+𝝰*(N_moles-1)) --> 15*(1+0.35*(2-1))

Évaluer ... ...

n_initial = 20.25

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

20.25 Taupe --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

20.25 Taupe <-- Nombre initial de grains de beauté

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

< Relation entre la densité de vapeur et le degré de dissociation Calculatrices

Densité de vapeur initiale

LaTeX Aller Densité de vapeur initiale = (Nombre total de moles à l'équilibre*Densité de vapeur d'équilibre)/Nombre initial de grains de beauté

Poids moléculaire de la substance donnée Densité de vapeur initiale

LaTeX Aller Masse moléculaire = Densité de vapeur initiale*Volume de solution

Densité de vapeur initiale donnée poids moléculaire

LaTeX Aller Densité de vapeur initiale = Masse moléculaire/Volume de solution

Volume de solution donné Densité de vapeur initiale

LaTeX Aller Volume de solution = Masse moléculaire/Densité de vapeur initiale

Moles totales initiales en utilisant les moles totales à l'équilibre et le nombre de moles de réaction Formule

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Nombre initial de grains de beauté = Nombre total de moles à l'équilibre*(1+Degré de dissociation*(Nombre de grains de beauté-1))
n_initial = M*(1+𝝰*(N_moles-1))

Quel est le degré de dissociation?

La fraction des molécules initiales qui sont converties à l'équilibre est appelée le degré de dissociation / ionisation. C'est une unité de moins. Le degré de dissociation est le phénomène de génération de courant porteur d'ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.

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