Pression initiale du gaz donnée Densité Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Pression initiale du gaz = (Pression finale du gaz/(Densité finale du gaz*Température finale du gaz pour le gaz parfait))*(Densité initiale du gaz*Température initiale du gaz pour le gaz parfait)
Pi = (Pfin/(df*T2))*(di*T1)
Cette formule utilise 6 Variables
Variables utilisées
Pression initiale du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression initiale du gaz est la pression absolue exercée par une masse donnée d'un gaz parfait dans un ensemble initial de conditions.
Pression finale du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression finale du gaz est la pression absolue exercée par une masse donnée d'un gaz parfait dans un ensemble final de conditions.
Densité finale du gaz - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité finale du gaz est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans les conditions finales de température et de pression du gaz.
Température finale du gaz pour le gaz parfait - (Mesuré en Kelvin) - La température finale du gaz pour le gaz idéal est la mesure de la chaleur ou du froid du gaz dans l'ensemble final de conditions.
Densité initiale du gaz - (Mesuré en Kilogramme par mètre cube) - La densité initiale du gaz est définie comme la masse par unité de volume d'un gaz dans les conditions initiales de température et de pression du gaz.
Température initiale du gaz pour le gaz parfait - (Mesuré en Kelvin) - La température initiale du gaz pour Ideal Gas est la mesure de la chaleur ou du froid du gaz dans l'ensemble initial de conditions.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Pression finale du gaz: 13 Pascal --> 13 Pascal Aucune conversion requise
Densité finale du gaz: 0.702 Gramme par litre --> 0.702 Kilogramme par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
Température finale du gaz pour le gaz parfait: 313 Kelvin --> 313 Kelvin Aucune conversion requise
Densité initiale du gaz: 1.19 Gramme par litre --> 1.19 Kilogramme par mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
Température initiale du gaz pour le gaz parfait: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Pi = (Pfin/(df*T2))*(di*T1) --> (13/(0.702*313))*(1.19*298)
Évaluer ... ...
Pi = 20.9809490001183
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
20.9809490001183 Pascal --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
20.9809490001183 20.98095 Pascal <-- Pression initiale du gaz
(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

Loi des gaz parfaits Calculatrices

Nombre de moles de gaz par la loi des gaz parfaits
​ LaTeX ​ Aller Nombre de grains de beauté = (Pression du gaz*Volume de gaz)/([R]*Température du gaz)
Température du gaz selon la loi des gaz parfaits
​ LaTeX ​ Aller Température du gaz = (Pression du gaz*Volume de gaz)/(Nombre de grains de beauté*[R])
Volume de gaz de la loi des gaz parfaits
​ LaTeX ​ Aller Volume de gaz = (Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)/Pression du gaz
Pression selon la loi des gaz parfaits
​ LaTeX ​ Aller Pression du gaz = (Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)/Volume de gaz

Pression initiale du gaz donnée Densité Formule

​LaTeX ​Aller
Pression initiale du gaz = (Pression finale du gaz/(Densité finale du gaz*Température finale du gaz pour le gaz parfait))*(Densité initiale du gaz*Température initiale du gaz pour le gaz parfait)
Pi = (Pfin/(df*T2))*(di*T1)

Qu'est-ce que la loi des gaz parfaits?

La loi des gaz parfaits, également appelée équation générale des gaz, est l'équation d'état d'un gaz idéal hypothétique. C'est une bonne approximation du comportement de nombreux gaz dans de nombreuses conditions, bien qu'elle présente plusieurs limites. Notez que cette loi ne fait aucun commentaire quant à savoir si un gaz chauffe ou refroidit pendant la compression ou la détente. Un gaz parfait peut ne pas changer de température, mais la plupart des gaz comme l'air ne sont pas idéaux et suivent l'effet Joule-Thomson.

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