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Concentration initiale d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation Ka et du degré de dissociation Calculatrice

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✖La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible [K_a]			+10% -10%
✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation [𝝰]			+10% -10%

✖La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.ⓘ Concentration initiale d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation Ka et du degré de dissociation [C₀]

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Concentration initiale d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation Ka et du degré de dissociation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration initiale = (Constante de dissociation de l'acide faible*(1-Degré de dissociation))/(Degré de dissociation^2)
C₀ = (K_a*(1-𝝰))/(𝝰^2)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Concentration initiale - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.
Constante de dissociation de l'acide faible - La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.
Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de dissociation de l'acide faible: 16 --> Aucune conversion requise
Degré de dissociation: 0.35 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C₀ = (K_a*(1-𝝰))/(𝝰^2) --> (16*(1-0.35))/(0.35^2)

Évaluer ... ...

C₀ = 84.8979591836735

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

84.8979591836735 Mole par mètre cube -->0.0848979591836735 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.0848979591836735 ≈ 0.084898 mole / litre <-- Concentration initiale

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Loi de dilution d'Ostwald » Concentration initiale d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation Ka et du degré de dissociation

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Loi de dilution d'Ostwald Calculatrices

Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

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Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions

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Concentration initiale d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation Ka et du degré de dissociation Formule

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Concentration initiale = (Constante de dissociation de l'acide faible*(1-Degré de dissociation))/(Degré de dissociation^2)
C₀ = (K_a*(1-𝝰))/(𝝰^2)

Expliquez la loi de dilution d'Ostwald.

La loi de dilution d'Ostwald est une relation proposée en 1888 par Wilhelm Ostwald. La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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