PPCM de trois nombres

Concentration initiale donnée Temps d'achèvement à la mi-temps Calculatrice

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✖La demi-vie d'une réaction d'ordre zéro est le moment auquel la concentration initiale du réactif devient la moitié.ⓘ Demi-vie de réaction d'ordre zéro [T_1/2]			+10% -10%
✖La constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro est égale à la vitesse de la réaction car dans une réaction d'ordre zéro, la vitesse de réaction est proportionnelle à la puissance nulle de la concentration du réactif.ⓘ Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro [k]			+10% -10%

✖La concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro est la concentration de réactif présent avant le début de la réaction.ⓘ Concentration initiale donnée Temps d'achèvement à la mi-temps [C₀]

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Concentration initiale donnée Temps d'achèvement à la mi-temps Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro = (2*Demi-vie de réaction d'ordre zéro*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)
C₀ = (2*T_1/2*k)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro est la concentration de réactif présent avant le début de la réaction.
Demi-vie de réaction d'ordre zéro - (Mesuré en Deuxième) - La demi-vie d'une réaction d'ordre zéro est le moment auquel la concentration initiale du réactif devient la moitié.
Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro - (Mesuré en Mole par mètre cube seconde) - La constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro est égale à la vitesse de la réaction car dans une réaction d'ordre zéro, la vitesse de réaction est proportionnelle à la puissance nulle de la concentration du réactif.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Demi-vie de réaction d'ordre zéro: 24 Deuxième --> 24 Deuxième Aucune conversion requise
Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro: 0.25 mole / litre seconde --> 250 Mole par mètre cube seconde (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C₀ = (2*T_1/2*k) --> (2*24*250)

Évaluer ... ...

C₀ = 12000

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

12000 Mole par mètre cube -->12 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

12 mole / litre <-- Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Concentration initiale de la réaction d'ordre zéro

LaTeX Aller Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro = (Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro*Temps de réaction)+Concentration au temps t

Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro

LaTeX Aller Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = (Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro-Concentration au temps t)/Temps de réaction

Concentration du temps de réaction d'ordre zéro

LaTeX Aller Concentration au temps t = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro-(Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro*Temps de réaction)

Temps d'achèvement de la réaction d'ordre zéro

LaTeX Aller Temps de réalisation = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro

Concentration initiale donnée Temps d'achèvement à la mi-temps Formule

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Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro = (2*Demi-vie de réaction d'ordre zéro*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)
C₀ = (2*T_1/2*k)

Qu'est-ce que la réaction d'ordre zéro?

Une réaction d'ordre zéro signifie que la vitesse de réaction est proportionnelle à la puissance nulle de la concentration du réactif. Par conséquent, dans une réaction d'ordre zéro, la constante de vitesse devient égale à la vitesse de la réaction.

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