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Concentration initiale de base faible compte tenu de la constante de dissociation Kb et du degré de dissociation Calculatrice

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✖La constante de dissociation d'une base faible est la constante de dissociation d'une solution aqueuse d'une base faible.ⓘ Constante de dissociation de la base faible [K_b]			+10% -10%
✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation [𝝰]			+10% -10%

✖La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.ⓘ Concentration initiale de base faible compte tenu de la constante de dissociation Kb et du degré de dissociation [C₀]

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Formule

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Concentration initiale de base faible compte tenu de la constante de dissociation Kb et du degré de dissociation

Formule

C 0 = \frac{K b \cdot (1 - 𝝰)}{𝝰^{2}}

Exemple

0.047755 mol/L = \frac{9 \cdot (1 - 0.35)}{{0.35}^{2}}

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Concentration initiale de base faible compte tenu de la constante de dissociation Kb et du degré de dissociation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Concentration initiale = (Constante de dissociation de la base faible*(1-Degré de dissociation))/(Degré de dissociation^2)
C₀ = (K_b*(1-𝝰))/(𝝰^2)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Concentration initiale - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.
Constante de dissociation de la base faible - La constante de dissociation d'une base faible est la constante de dissociation d'une solution aqueuse d'une base faible.
Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de dissociation de la base faible: 9 --> Aucune conversion requise
Degré de dissociation: 0.35 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

C₀ = (K_b*(1-𝝰))/(𝝰^2) --> (9*(1-0.35))/(0.35^2)

Évaluer ... ...

C₀ = 47.7551020408163

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

47.7551020408163 Mole par mètre cube -->0.0477551020408163 mole / litre (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

0.0477551020408163 ≈ 0.047755 mole / litre <-- Concentration initiale

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Loi de dilution d'Ostwald » Concentration initiale de base faible compte tenu de la constante de dissociation Kb et du degré de dissociation

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

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Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

Aller Constante de dissociation de l'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Concentration d'acide faible

Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions

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Concentration d'anion donné Ka et concentration d'acide faible et d'ion hydrogène

Aller Concentration d'anion dans un acide faible = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'ions hydrogène

Concentration initiale de base faible compte tenu de la constante de dissociation Kb et du degré de dissociation Formule

Concentration initiale = (Constante de dissociation de la base faible*(1-Degré de dissociation))/(Degré de dissociation^2)
C₀ = (K_b*(1-𝝰))/(𝝰^2)

Expliquez la loi de dilution d'Ostwald.

La loi de dilution d'Ostwald est une relation proposée en 1888 par Wilhelm Ostwald. La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que seulement à une dilution infinie, l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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