Enthalpie de solution idéale utilisant l'enthalpie de solution excédentaire et réelle Calculatrice

✖L'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente au contenu calorifique total d'un système.ⓘ Enthalpie [H]			+10% -10%
✖L'enthalpie en excès est l'enthalpie d'une solution supérieure à ce qu'elle serait si elle était idéale.ⓘ Excès d'enthalpie [H^E]			+10% -10%

✖L'enthalpie de solution idéale est l'enthalpie dans une condition de solution idéale.ⓘ Enthalpie de solution idéale utilisant l'enthalpie de solution excédentaire et réelle [H^id]

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Enthalpie de solution idéale utilisant l'enthalpie de solution excédentaire et réelle Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Enthalpie de solution idéale = Enthalpie-Excès d'enthalpie
H^id = H-H^E
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Enthalpie de solution idéale - (Mesuré en Joule) - L'enthalpie de solution idéale est l'enthalpie dans une condition de solution idéale.
Enthalpie - (Mesuré en Joule) - L'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente au contenu calorifique total d'un système.
Excès d'enthalpie - (Mesuré en Joule) - L'enthalpie en excès est l'enthalpie d'une solution supérieure à ce qu'elle serait si elle était idéale.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Enthalpie: 1.51 Kilojoule --> 1510 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Excès d'enthalpie: 28 Joule --> 28 Joule Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

H^id = H-H^E --> 1510-28

Évaluer ... ...

H^id = 1482

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

1482 Joule --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

1482 Joule <-- Enthalpie de solution idéale

(Calcul effectué en 00.005 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Enthalpie de solution idéale = Enthalpie-Excès d'enthalpie
H^id = H-H^E

Qu'est-ce que la propriété excédentaire ?

Les propriétés en excès sont des propriétés de mélanges qui quantifient le comportement non idéal de mélanges réels en thermodynamique chimique. Ils sont définis comme la différence entre la valeur de la propriété dans un mélange réel et la valeur qui existerait dans une solution idéale dans les mêmes conditions. Les propriétés en excès les plus fréquemment utilisées sont l'excès de volume, l'excès d'enthalpie et l'excès de potentiel chimique. Le volume excédentaire, l'énergie interne et l'enthalpie sont identiques aux propriétés de mélange correspondantes.

Qu'est-ce que le théorème de Duhem ?

Pour tout système fermé formé à partir de quantités connues d'espèces chimiques prescrites, l'état d'équilibre est complètement déterminé lorsque deux variables indépendantes sont fixées. Les deux variables indépendantes soumises à spécification peuvent en général être intensives ou extensives. Cependant, le nombre de variables intensives indépendantes est donné par la règle de phase. Ainsi lorsque F = 1, au moins une des deux variables doit être extensive, et lorsque F = 0, les deux doivent être extensives.

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