Enthalpie de gaz parfait utilisant le modèle de mélange de gaz parfait dans un système binaire Calculatrice

✖La fraction molaire du composant 1 en phase vapeur peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase vapeur.ⓘ Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur [y₁]			+10% -10%
✖L'enthalpie du gaz parfait du composant 1 est l'enthalpie du composant 1 dans des conditions idéales.ⓘ Enthalpie des gaz parfaits du composant 1 [H1^ig]			+10% -10%
✖La fraction molaire du composant 2 en phase vapeur peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase vapeur.ⓘ Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur [y₂]			+10% -10%
✖L'enthalpie du gaz idéal du composant 2 est l'enthalpie du composant 2 dans des conditions idéales.ⓘ Enthalpie des gaz parfaits du composant 2 [H2^ig]			+10% -10%

✖L'enthalpie des gaz parfaits est l'enthalpie dans des conditions idéales.ⓘ Enthalpie de gaz parfait utilisant le modèle de mélange de gaz parfait dans un système binaire [H^ig]

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Enthalpie de gaz parfait utilisant le modèle de mélange de gaz parfait dans un système binaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Enthalpie des gaz parfaits = Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur*Enthalpie des gaz parfaits du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur*Enthalpie des gaz parfaits du composant 2
H^ig = y₁*H1^ig+y₂*H2^ig
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Enthalpie des gaz parfaits - (Mesuré en Joule) - L'enthalpie des gaz parfaits est l'enthalpie dans des conditions idéales.
Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur - La fraction molaire du composant 1 en phase vapeur peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase vapeur.
Enthalpie des gaz parfaits du composant 1 - (Mesuré en Joule) - L'enthalpie du gaz parfait du composant 1 est l'enthalpie du composant 1 dans des conditions idéales.
Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur - La fraction molaire du composant 2 en phase vapeur peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase vapeur.
Enthalpie des gaz parfaits du composant 2 - (Mesuré en Joule) - L'enthalpie du gaz idéal du composant 2 est l'enthalpie du composant 2 dans des conditions idéales.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur: 0.5 --> Aucune conversion requise
Enthalpie des gaz parfaits du composant 1: 89 Joule --> 89 Joule Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur: 0.55 --> Aucune conversion requise
Enthalpie des gaz parfaits du composant 2: 75 Joule --> 75 Joule Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

H^ig = y₁*H1^ig+y₂*H2^ig --> 0.5*89+0.55*75

Évaluer ... ...

H^ig = 85.75

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

85.75 Joule --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

85.75 Joule <-- Enthalpie des gaz parfaits

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Modèle de mélange de gaz parfait Calculatrices

Gaz parfait Énergie libre de Gibbs utilisant le modèle de mélange de gaz parfait dans un système binaire

LaTeX Aller Gaz idéal Énergie libre de Gibbs = modulus((Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur*Gaz parfait Énergie libre de Gibbs du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur*Gaz parfait Énergie libre de Gibbs du composant 2)+[R]*Température*(Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur*ln(Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur)+Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur*ln(Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur)))

Entropie des gaz parfaits à l'aide du modèle de mélange de gaz parfaits dans un système binaire

LaTeX Aller Entropie des gaz parfaits = (Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur*Entropie des gaz parfaits du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur*Entropie des gaz parfaits du composant 2)-[R]*(Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur*ln(Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur)+Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur*ln(Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur))

Enthalpie de gaz parfait utilisant le modèle de mélange de gaz parfait dans un système binaire

LaTeX Aller Enthalpie des gaz parfaits = Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur*Enthalpie des gaz parfaits du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur*Enthalpie des gaz parfaits du composant 2

Volume de gaz parfait à l'aide du modèle de mélange de gaz parfait dans un système binaire

LaTeX Aller Volume de gaz idéal = Fraction molaire du composant 1 en phase vapeur*Volume de gaz parfait du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase vapeur*Volume de gaz parfait du composant 2

Enthalpie de gaz parfait utilisant le modèle de mélange de gaz parfait dans un système binaire Formule

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Définir le gaz parfait.

Un gaz parfait est un gaz théorique composé de nombreuses particules ponctuelles se déplaçant de manière aléatoire qui ne sont pas soumises à des interactions interparticulaires. Le concept de gaz parfait est utile car il obéit à la loi des gaz parfaits, une équation d'état simplifiée, et se prête à une analyse en mécanique statistique. L'exigence d'une interaction nulle peut souvent être assouplie si, par exemple, l'interaction est parfaitement élastique ou considérée comme des collisions ponctuelles. Dans diverses conditions de température et de pression, de nombreux gaz réels se comportent qualitativement comme un gaz parfait où les molécules de gaz (ou atomes pour les gaz monoatomiques) jouent le rôle de particules idéales.

Qu'est-ce que le théorème de Duhem ?

Pour tout système fermé formé à partir de quantités connues d'espèces chimiques prescrites, l'état d'équilibre est complètement déterminé lorsque deux variables indépendantes sont fixées. Les deux variables indépendantes soumises à spécification peuvent en général être intensives ou extensives. Cependant, le nombre de variables intensives indépendantes est donné par la règle de phase. Ainsi lorsque F = 1, au moins une des deux variables doit être extensive, et lorsque F = 0, les deux doivent être extensives.

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