Solution idéale Gibbs Energy utilisant le modèle de solution idéale dans le système binaire Calculatrice

✖La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant 1 en phase liquide [x₁]			+10% -10%
✖Solution idéale L'énergie libre de Gibbs du composant 1 est l'énergie de Gibbs du composant 1 dans une condition de solution idéale.ⓘ Solution idéale Gibbs Énergie libre du composant 1 [G1^id]			+10% -10%
✖La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.ⓘ Fraction molaire du composant 2 en phase liquide [x₂]			+10% -10%
✖Solution idéale L'énergie libre de Gibbs du composant 2 est l'énergie de Gibbs du composant 2 dans une condition de solution idéale.ⓘ Solution idéale Gibbs Énergie libre du composant 2 [G2^id]			+10% -10%
✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T]			+10% -10%

✖Solution idéale Gibbs Free Energy est l'énergie de Gibbs dans une condition de solution idéale.ⓘ Solution idéale Gibbs Energy utilisant le modèle de solution idéale dans le système binaire [G^id]

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Solution idéale Gibbs Energy utilisant le modèle de solution idéale dans le système binaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Solution idéale Gibbs Free Energy = (Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Solution idéale Gibbs Énergie libre du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Solution idéale Gibbs Énergie libre du composant 2)+[R]*Température*(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide)+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide))
G^id = (x₁*G1^id+x₂*G2^id)+[R]*T*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 6 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Solution idéale Gibbs Free Energy - (Mesuré en Joule) - Solution idéale Gibbs Free Energy est l'énergie de Gibbs dans une condition de solution idéale.
Fraction molaire du composant 1 en phase liquide - La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Solution idéale Gibbs Énergie libre du composant 1 - (Mesuré en Joule) - Solution idéale L'énergie libre de Gibbs du composant 1 est l'énergie de Gibbs du composant 1 dans une condition de solution idéale.
Fraction molaire du composant 2 en phase liquide - La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Solution idéale Gibbs Énergie libre du composant 2 - (Mesuré en Joule) - Solution idéale L'énergie libre de Gibbs du composant 2 est l'énergie de Gibbs du composant 2 dans une condition de solution idéale.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Fraction molaire du composant 1 en phase liquide: 0.4 --> Aucune conversion requise
Solution idéale Gibbs Énergie libre du composant 1: 71 Joule --> 71 Joule Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant 2 en phase liquide: 0.6 --> Aucune conversion requise
Solution idéale Gibbs Énergie libre du composant 2: 88 Joule --> 88 Joule Aucune conversion requise
Température: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

G^id = (x₁*G1^id+x₂*G2^id)+[R]*T*(x₁*ln(x₁)+x₂*ln(x₂)) --> (0.4*71+0.6*88)+[R]*450*(0.4*ln(0.4)+0.6*ln(0.6))

Évaluer ... ...

G^id = -2436.87865611826

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-2436.87865611826 Joule --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

-2436.87865611826 ≈ -2436.878656 Joule <-- Solution idéale Gibbs Free Energy

(Calcul effectué en 00.008 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Solution idéale Gibbs Energy utilisant le modèle de solution idéale dans le système binaire

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Entropie de la solution idéale à l'aide du modèle de solution idéale dans le système binaire

LaTeX Aller Entropie de la solution idéale = (Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Entropie de solution idéale du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Entropie de solution idéale du composant 2)-[R]*(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide)+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide))

Enthalpie de solution idéale utilisant le modèle de solution idéale dans un système binaire

LaTeX Aller Enthalpie de solution idéale = Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Enthalpie de solution idéale du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Enthalpie de solution idéale du composant 2

Volume de solution idéale à l'aide du modèle de solution idéale dans le système binaire

LaTeX Aller Volume de solution idéal = Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Volume de solution idéal du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Volume de solution idéal du composant 2

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Définir la solution idéale.

Une solution idéale est un mélange dans lequel les molécules d'espèces différentes se distinguent, cependant, contrairement au gaz idéal, les molécules en solution idéale exercent des forces les unes sur les autres. Lorsque ces forces sont les mêmes pour toutes les molécules indépendantes des espèces, une solution est dite idéale. Si nous prenons la définition la plus simple d'une solution idéale, alors elle est décrite comme une solution homogène où l'interaction entre les molécules de composants (soluté et solvants) est exactement la même que les interactions entre les molécules de chaque composant lui-même.

Qu'est-ce que le théorème de Duhem ?

Pour tout système fermé formé à partir de quantités connues d'espèces chimiques prescrites, l'état d'équilibre est complètement déterminé lorsque deux variables indépendantes sont fixées. Les deux variables indépendantes soumises à spécification peuvent en général être intensives ou extensives. Cependant, le nombre de variables intensives indépendantes est donné par la règle de phase. Ainsi lorsque F = 1, au moins une des deux variables doit être extensive, et lorsque F = 0, les deux doivent être extensives.

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