Entropie de la solution idéale à l'aide du modèle de solution idéale dans le système binaire Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Entropie de la solution idéale = (Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Entropie de solution idéale du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Entropie de solution idéale du composant 2)-[R]*(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide)+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide))
Sid = (x1*S1id+x2*S2id)-[R]*(x1*ln(x1)+x2*ln(x2))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 5 Variables
Constantes utilisées
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Fonctions utilisées
ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)
Variables utilisées
Entropie de la solution idéale - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie de solution idéale est l'entropie dans une condition de solution idéale.
Fraction molaire du composant 1 en phase liquide - La fraction molaire du composant 1 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 1 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Entropie de solution idéale du composant 1 - (Mesuré en Joule par Kilogramme K) - L'entropie de solution idéale du composant 1 est l'entropie du composant 1 dans une condition de solution idéale.
Fraction molaire du composant 2 en phase liquide - La fraction molaire du composant 2 en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant 2 au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
Entropie de solution idéale du composant 2 - (Mesuré en Joule par Kilogramme K) - L'entropie de solution idéale du composant 2 est l'entropie du composant 2 dans une condition de solution idéale.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Fraction molaire du composant 1 en phase liquide: 0.4 --> Aucune conversion requise
Entropie de solution idéale du composant 1: 84 Joule par Kilogramme K --> 84 Joule par Kilogramme K Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant 2 en phase liquide: 0.6 --> Aucune conversion requise
Entropie de solution idéale du composant 2: 77 Joule par Kilogramme K --> 77 Joule par Kilogramme K Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Sid = (x1*S1id+x2*S2id)-[R]*(x1*ln(x1)+x2*ln(x2)) --> (0.4*84+0.6*77)-[R]*(0.4*ln(0.4)+0.6*ln(0.6))
Évaluer ... ...
Sid = 85.3957303469295
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
85.3957303469295 Joule par Kelvin --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
85.3957303469295 85.39573 Joule par Kelvin <-- Entropie de la solution idéale
(Calcul effectué en 00.020 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Shivam Sinha
Institut national de technologie (LENTE), Surathkal
Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

Modèle de solution idéale Calculatrices

Solution idéale Gibbs Energy utilisant le modèle de solution idéale dans le système binaire
​ LaTeX ​ Aller Solution idéale Gibbs Free Energy = (Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Solution idéale Gibbs Énergie libre du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Solution idéale Gibbs Énergie libre du composant 2)+[R]*Température*(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide)+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide))
Entropie de la solution idéale à l'aide du modèle de solution idéale dans le système binaire
​ LaTeX ​ Aller Entropie de la solution idéale = (Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Entropie de solution idéale du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Entropie de solution idéale du composant 2)-[R]*(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide)+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide))
Enthalpie de solution idéale utilisant le modèle de solution idéale dans un système binaire
​ LaTeX ​ Aller Enthalpie de solution idéale = Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Enthalpie de solution idéale du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Enthalpie de solution idéale du composant 2
Volume de solution idéale à l'aide du modèle de solution idéale dans le système binaire
​ LaTeX ​ Aller Volume de solution idéal = Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Volume de solution idéal du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Volume de solution idéal du composant 2

Entropie de la solution idéale à l'aide du modèle de solution idéale dans le système binaire Formule

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Entropie de la solution idéale = (Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*Entropie de solution idéale du composant 1+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*Entropie de solution idéale du composant 2)-[R]*(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 1 en phase liquide)+Fraction molaire du composant 2 en phase liquide*ln(Fraction molaire du composant 2 en phase liquide))
Sid = (x1*S1id+x2*S2id)-[R]*(x1*ln(x1)+x2*ln(x2))

Définir la solution idéale.

Une solution idéale est un mélange dans lequel les molécules d'espèces différentes se distinguent, cependant, contrairement au gaz idéal, les molécules en solution idéale exercent des forces les unes sur les autres. Lorsque ces forces sont les mêmes pour toutes les molécules indépendantes des espèces, une solution est dite idéale. Si nous prenons la définition la plus simple d'une solution idéale, alors elle est décrite comme une solution homogène où l'interaction entre les molécules de composants (soluté et solvants) est exactement la même que les interactions entre les molécules de chaque composant lui-même.

Qu'est-ce que le théorème de Duhem ?

Pour tout système fermé formé à partir de quantités connues d'espèces chimiques prescrites, l'état d'équilibre est complètement déterminé lorsque deux variables indépendantes sont fixées. Les deux variables indépendantes soumises à spécification peuvent en général être intensives ou extensives. Cependant, le nombre de variables intensives indépendantes est donné par la règle de phase. Ainsi lorsque F = 1, au moins une des deux variables doit être extensive, et lorsque F = 0, les deux doivent être extensives.

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