PPCM de deux nombres

Constante d'hydrolyse dans l'acide fort et la base faible Calculatrice

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Hydrolyse des sels cationiques et anioniques Hydrolyse pour acide faible et base faible

✖Le produit ionique de l'eau est le produit mathématique de la concentration des ions hydrogène et des ions hydroxyde.ⓘ Produit ionique de l'eau [K_w]			+10% -10%
✖La constante d'ionisation des bases nous donne la concentration d'ions hydroxyles formés lorsque la base est dissoute dans l'eau.ⓘ Constante d'ionisation des bases [K_b]			+10% -10%

✖La constante d'hydrolyse est une constante d'équilibre pour une réaction d'hydrolyse.ⓘ Constante d'hydrolyse dans l'acide fort et la base faible [K_h]

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Constante d'hydrolyse dans l'acide fort et la base faible Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des bases
K_h = K_w/K_b
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Constante d'hydrolyse - La constante d'hydrolyse est une constante d'équilibre pour une réaction d'hydrolyse.
Produit ionique de l'eau - Le produit ionique de l'eau est le produit mathématique de la concentration des ions hydrogène et des ions hydroxyde.
Constante d'ionisation des bases - La constante d'ionisation des bases nous donne la concentration d'ions hydroxyles formés lorsque la base est dissoute dans l'eau.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Produit ionique de l'eau: 1E-14 --> Aucune conversion requise
Constante d'ionisation des bases: 1.77E-05 --> Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

K_h = K_w/K_b --> 1E-14/1.77E-05

Évaluer ... ...

K_h = 5.64971751412429E-10

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

5.64971751412429E-10 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

5.64971751412429E-10 ≈ 5.6E-10 <-- Constante d'hydrolyse

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Hydrolyse du sel » Hydrolyse des sels cationiques et anioniques » Constante d'hydrolyse dans l'acide fort et la base faible

Crédits

Créé par Anirudh Singh

Institut national de technologie (LENTE), Jamshedpur

Anirudh Singh a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Urvi Rathod

Collège d'ingénierie du gouvernement de Vishwakarma (VGEC), Ahmedabad

Urvi Rathod a validé cette calculatrice et 1900+ autres calculatrices!

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pH du sel d'acide faible et de base forte

LaTeX Aller Log négatif de concentration en hydronium = (Log négatif du produit ionique de l'eau+Log négatif de la constante d'ionisation acide+log10(Concentration de sel))/2

Concentration d'ion hydronium dans une base faible et un acide fort

LaTeX Aller Concentration d'ions hydronium = sqrt((Produit ionique de l'eau*Concentration de sel)/Constante d'ionisation des bases)

Degré d'hydrolyse dans le sel d'acide faible et de base forte

LaTeX Aller Degré d'hydrolyse = sqrt(Produit ionique de l'eau/(Constante d'ionisation des acides*Concentration de sel))

Constante d'hydrolyse en acide faible et en base forte

LaTeX Aller Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des acides

Constante d'hydrolyse dans l'acide fort et la base faible Formule

LaTeX Aller

Constante d'hydrolyse = Produit ionique de l'eau/Constante d'ionisation des bases
K_h = K_w/K_b

Qu'est-ce que l'hydrolyse?

L'hydrolyse est un processus chimique dans lequel une molécule d'eau est ajoutée à une substance. Parfois, cet ajout provoque la division de la substance et de la molécule d'eau en deux parties.

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