Henry Law Constant utilisant la fraction molaire et la pression partielle du gaz Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Constante de Henry Law = Pression partielle/Fraction molaire du composant en phase liquide
KH = ppartial/xLiquid
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Constante de Henry Law - (Mesuré en Pascal mètre cube par mole) - La constante de la loi de Henry est une mesure de la solubilité d'un gaz dans un liquide dans des conditions d'équilibre, reflétant la relation entre la pression et la concentration du gaz.
Pression partielle - (Mesuré en Pascal) - La pression partielle est la pression exercée par un seul composant d'un mélange gazeux, reflétant sa contribution à la pression totale dans un système.
Fraction molaire du composant en phase liquide - La fraction molaire d'un composant en phase liquide est le rapport entre la quantité d'un composant spécifique et la quantité totale de tous les composants de la phase liquide.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Pression partielle: 3 Pascal --> 3 Pascal Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant en phase liquide: 0.51 --> Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
KH = ppartial/xLiquid --> 3/0.51
Évaluer ... ...
KH = 5.88235294117647
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
5.88235294117647 Pascal mètre cube par mole --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
5.88235294117647 5.882353 Pascal mètre cube par mole <-- Constante de Henry Law
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Shivam Sinha
Institut national de technologie (LENTE), Surathkal
Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

Gaz idéal Calculatrices

Transfert de chaleur dans le processus isochore
​ Aller Chaleur transférée dans un processus thermodynamique = Nombre de moles de gaz parfait*Capacité thermique massique molaire à volume constant*Différence de température
Changement d'énergie interne du système
​ Aller Changement d'énergie interne = Nombre de moles de gaz parfait*Capacité thermique massique molaire à volume constant*Différence de température
Enthalpie du système
​ Aller Enthalpie du système = Nombre de moles de gaz parfait*Capacité thermique massique molaire à pression constante*Différence de température
Capacité thermique spécifique à pression constante
​ Aller Capacité thermique massique molaire à pression constante = [R]+Capacité thermique molaire spécifique à volume constant

Henry Law Constant utilisant la fraction molaire et la pression partielle du gaz Formule

​Aller
Constante de Henry Law = Pression partielle/Fraction molaire du composant en phase liquide
KH = ppartial/xLiquid

Quelle est la loi de Henry?

La loi de Henry est une loi des gaz qui stipule que la quantité de gaz dissous dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle de ce gaz au-dessus du liquide lorsque la température est maintenue constante. La constante de proportionnalité de cette relation est appelée constante de la loi de Henry.

Qu'est-ce qu'un processus quasi statique ?

C'est un processus infiniment lent. Son chemin peut être défini. Il n'y a pas d'effets de dissipation comme le frottement, etc. Le système et l'environnement peuvent être restaurés à leur état initial. Le système suit le même chemin si nous inversons le processus. Les processus quasi statiques sont également appelés processus réversibles.

Let Others Know
Facebook
Twitter
Reddit
LinkedIn
Email
WhatsApp
Copied!