Henry Law Constant utilisant la fraction molaire et la pression partielle du gaz Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Henry Law Constant = Pression partielle/Fraction molaire du composant en phase liquide
KH = ppartial/xLiquid
Cette formule utilise 3 Variables
Variables utilisées
Henry Law Constant - (Mesuré en Pascal mètre cube par mole) - La constante de Henry Law est une mesure de la concentration d'un produit chimique dans l'air par rapport à sa concentration dans l'eau.
Pression partielle - (Mesuré en Pascal) - La pression partielle est la pression notionnelle de ce gaz constitutif s'il occupait à lui seul tout le volume du mélange d'origine à la même température.
Fraction molaire du composant en phase liquide - La fraction molaire du composant en phase liquide peut être définie comme le rapport du nombre de moles d'un composant au nombre total de moles de composants présents dans la phase liquide.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Pression partielle: 0.2 Pascal --> 0.2 Pascal Aucune conversion requise
Fraction molaire du composant en phase liquide: 0.51 --> Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
KH = ppartial/xLiquid --> 0.2/0.51
Évaluer ... ...
KH = 0.392156862745098
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
0.392156862745098 Pascal mètre cube par mole --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
0.392156862745098 0.392157 Pascal mètre cube par mole <-- Henry Law Constant
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Shivam Sinha
Institut national de technologie (LENTE), Surathkal
Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!
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Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

Gaz idéal Calculatrices

Transfert de chaleur dans le processus isochore
​ LaTeX ​ Aller Chaleur transférée dans un processus thermodynamique = Nombre de moles de gaz parfait*Capacité thermique spécifique molaire à volume constant*La différence de température
Changement d'énergie interne du système
​ LaTeX ​ Aller Changement dans l'énergie interne = Nombre de moles de gaz parfait*Capacité thermique spécifique molaire à volume constant*Différence de température
Enthalpie du système
​ LaTeX ​ Aller Enthalpie du système = Nombre de moles de gaz parfait*Capacité thermique spécifique molaire à pression constante*Différence de température
Capacité thermique spécifique à pression constante
​ LaTeX ​ Aller Capacité thermique massique molaire à pression constante = [R]+Capacité thermique molaire spécifique à volume constant

Henry Law Constant utilisant la fraction molaire et la pression partielle du gaz Formule

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Henry Law Constant = Pression partielle/Fraction molaire du composant en phase liquide
KH = ppartial/xLiquid

Quelle est la loi de Henry?

La loi de Henry est une loi des gaz qui stipule que la quantité de gaz dissous dans un liquide est directement proportionnelle à la pression partielle de ce gaz au-dessus du liquide lorsque la température est maintenue constante. La constante de proportionnalité de cette relation est appelée constante de la loi de Henry.

Qu'est-ce qu'un processus quasi statique ?

C'est un processus infiniment lent. Son chemin peut être défini. Il n'y a pas d'effets de dissipation comme le frottement, etc. Le système et l'environnement peuvent être restaurés à leur état initial. Le système suit le même chemin si nous inversons le processus. Les processus quasi statiques sont également appelés processus réversibles.

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