Coefficient de Hamaker utilisant les forces de Van der Waals entre les objets Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Coefficient de Hamaker = (-Force de Van der Waals*(Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)*6*(Distance entre les surfaces^2))/(Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)
A = (-FVWaals*(R1+R2)*6*(r^2))/(R1*R2)
Cette formule utilise 5 Variables
Variables utilisées
Coefficient de Hamaker - (Mesuré en Joule) - Le coefficient de Hamaker A peut être défini pour une interaction corps-corps de Van der Waals.
Force de Van der Waals - (Mesuré en Newton) - La force de Van der Waals est un terme général utilisé pour définir l'attraction des forces intermoléculaires entre les molécules.
Rayon du corps sphérique 1 - (Mesuré en Mètre) - Rayon du corps sphérique 1 représenté par R1.
Rayon du corps sphérique 2 - (Mesuré en Mètre) - Rayon du corps sphérique 2 représenté par R1.
Distance entre les surfaces - (Mesuré en Mètre) - La distance entre les surfaces est la longueur du segment de ligne entre les 2 surfaces.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Force de Van der Waals: 110 Newton --> 110 Newton Aucune conversion requise
Rayon du corps sphérique 1: 12 Angstrom --> 1.2E-09 Mètre (Vérifiez la conversion ​ici)
Rayon du corps sphérique 2: 15 Angstrom --> 1.5E-09 Mètre (Vérifiez la conversion ​ici)
Distance entre les surfaces: 10 Angstrom --> 1E-09 Mètre (Vérifiez la conversion ​ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
A = (-FVWaals*(R1+R2)*6*(r^2))/(R1*R2) --> (-110*(1.2E-09+1.5E-09)*6*(1E-09^2))/(1.2E-09*1.5E-09)
Évaluer ... ...
A = -9.9E-07
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
-9.9E-07 Joule --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
-9.9E-07 -9.9E-7 Joule <-- Coefficient de Hamaker
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a validé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Coefficient de Hamaker Calculatrices

Coefficient de Hamaker utilisant l'énergie d'interaction de Van der Waals
​ LaTeX ​ Aller Coefficient de Hamaker = (-Énergie d'interaction de Van der Waals*6)/(((2*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)^2)))+((2*Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)/((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1-Rayon du corps sphérique 2)^2)))+ln(((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)^2))/((Distance centre à centre^2)-((Rayon du corps sphérique 1-Rayon du corps sphérique 2)^2))))
Coefficient de Hamaker utilisant les forces de Van der Waals entre les objets
​ LaTeX ​ Aller Coefficient de Hamaker = (-Force de Van der Waals*(Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)*6*(Distance entre les surfaces^2))/(Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)
Coefficient de Hamaker utilisant l'énergie potentielle dans la limite d'approche la plus proche
​ LaTeX ​ Aller Coefficient de Hamaker = (-Énergie potentielle*(Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)*6*Distance entre les surfaces)/(Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)
Coefficient de Hamaker
​ LaTeX ​ Aller Coefficient de Hamaker A = (pi^2)*Coefficient d'interaction particule-paire de particules*Nombre Densité de la particule 1*Nombre Densité de la particule 2

Coefficient de Hamaker utilisant les forces de Van der Waals entre les objets Formule

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Coefficient de Hamaker = (-Force de Van der Waals*(Rayon du corps sphérique 1+Rayon du corps sphérique 2)*6*(Distance entre les surfaces^2))/(Rayon du corps sphérique 1*Rayon du corps sphérique 2)
A = (-FVWaals*(R1+R2)*6*(r^2))/(R1*R2)

Quelles sont les principales caractéristiques des forces de Van der Waals?

1) Ils sont plus faibles que les liaisons covalentes et ioniques normales. 2) Les forces de Van der Waals sont additives et ne peuvent pas être saturées. 3) Ils n'ont pas de caractéristique directionnelle. 4) Ce sont toutes des forces à courte portée et, par conséquent, seules les interactions entre les particules les plus proches doivent être prises en compte (au lieu de toutes les particules). L'attraction de Van der Waals est plus grande si les molécules sont plus proches. 5) Les forces de Van der Waals sont indépendantes de la température, sauf pour les interactions dipôle-dipôle.

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