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Demi-vie de la réaction d'ordre zéro Calculatrice

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✖La concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro est la concentration de réactif présent avant le début de la réaction.ⓘ Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro [C₀]			+10% -10%
✖La constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro est égale à la vitesse de la réaction car dans une réaction d'ordre zéro, la vitesse de réaction est proportionnelle à la puissance nulle de la concentration du réactif.ⓘ Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro [k]			+10% -10%

✖La demi-vie d'une réaction d'ordre zéro est le moment auquel la concentration initiale du réactif devient la moitié.ⓘ Demi-vie de la réaction d'ordre zéro [T_1/2]

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Demi-vie de la réaction d'ordre zéro Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Demi-vie de réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)
T_1/2 = C₀/(2*k)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Demi-vie de réaction d'ordre zéro - (Mesuré en Deuxième) - La demi-vie d'une réaction d'ordre zéro est le moment auquel la concentration initiale du réactif devient la moitié.
Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro est la concentration de réactif présent avant le début de la réaction.
Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro - (Mesuré en Mole par mètre cube seconde) - La constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro est égale à la vitesse de la réaction car dans une réaction d'ordre zéro, la vitesse de réaction est proportionnelle à la puissance nulle de la concentration du réactif.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro: 12 mole / litre --> 12000 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro: 0.25 mole / litre seconde --> 250 Mole par mètre cube seconde (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T_1/2 = C₀/(2*k) --> 12000/(2*250)

Évaluer ... ...

T_1/2 = 24

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

24 Deuxième --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

24 Deuxième <-- Demi-vie de réaction d'ordre zéro

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Cinétique chimique » Réaction d'ordre zéro » Demi-vie de la réaction d'ordre zéro

Crédits

Créé par Pracheta Trivédi

Institut national de technologie de Warangal (NITW), Warangal

Pracheta Trivédi a créé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

Vérifié par Torsha_Paul

Université de Calcutta (UC), Calcutta

Torsha_Paul a validé cette calculatrice et 10+ autres calculatrices!

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Concentration initiale de la réaction d'ordre zéro

LaTeX Aller Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro = (Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro*Temps de réaction)+Concentration au temps t

Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro

LaTeX Aller Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro = (Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro-Concentration au temps t)/Temps de réaction

Concentration du temps de réaction d'ordre zéro

LaTeX Aller Concentration au temps t = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro-(Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro*Temps de réaction)

Temps d'achèvement de la réaction d'ordre zéro

LaTeX Aller Temps de réalisation = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro

Demi-vie de la réaction d'ordre zéro Formule

LaTeX Aller

Demi-vie de réaction d'ordre zéro = Concentration initiale pour la réaction d'ordre zéro/(2*Constante de vitesse de la réaction d'ordre zéro)
T_1/2 = C₀/(2*k)

Qu'est-ce que la réaction d'ordre zéro ?

Une réaction dans laquelle la concentration des réactifs ne change pas par rapport au temps et les taux de concentration restent constants tout au long est appelée une réaction d'ordre zéro. La vitesse de ces réactions est toujours égale à la constante de vitesse des réactions spécifiques car la vitesse de ces réactions est proportionnelle à la puissance zéro de la concentration des réactifs.

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