Gibbs Free Entropy étant donné la partie classique et électrique Calculatrice

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Énergie libre de Gibbs et entropie libre de Gibbs Activité des électrolytes Activité ionique moyenne Cellule électrochimique Plus >>

✖L'entropie libre de la partie classique gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre par rapport à la partie classique.ⓘ Entropie libre de gibbs de partie classique [Ξ_k]			+10% -10%
✖L'entropie libre de la partie électrique est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre de la partie électrique.ⓘ Entropie libre de gibbs de partie électrique [Ξ_e]			+10% -10%

✖L'entropie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre.ⓘ Gibbs Free Entropy étant donné la partie classique et électrique [Ξ]

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Gibbs Free Entropy étant donné la partie classique et électrique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Entropie libre de Gibbs = (Entropie libre de gibbs de partie classique+Entropie libre de gibbs de partie électrique)
Ξ = (Ξ_k+Ξ_e)
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Entropie libre de Gibbs - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre.
Entropie libre de gibbs de partie classique - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de la partie classique gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre par rapport à la partie classique.
Entropie libre de gibbs de partie électrique - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de la partie électrique est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre de la partie électrique.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Entropie libre de gibbs de partie classique: 5 Joule par Kelvin --> 5 Joule par Kelvin Aucune conversion requise
Entropie libre de gibbs de partie électrique: 55 Joule par Kelvin --> 55 Joule par Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Ξ = (Ξ_k+Ξ_e) --> (5+55)

Évaluer ... ...

Ξ = 60

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

60 Joule par Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

60 Joule par Kelvin <-- Entropie libre de Gibbs

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Énergie libre de Gibbs et entropie libre de Gibbs » Gibbs Free Entropy étant donné la partie classique et électrique

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Moles d'électrons transférés compte tenu de la variation standard de l'énergie libre de Gibbs

LaTeX Aller Moles d'électrons transférés = -(Énergie gratuite Gibbs standard)/([Faraday]*Potentiel de cellule standard)

Changement standard de l'énergie libre de Gibbs compte tenu du potentiel de cellule standard

LaTeX Aller Énergie gratuite Gibbs standard = -(Moles d'électrons transférés)*[Faraday]*Potentiel de cellule standard

Moles d'électrons transférés compte tenu de la variation de l'énergie libre de Gibbs

LaTeX Aller Moles d'électrons transférés = (-Énergie libre de Gibbs)/([Faraday]*Potentiel cellulaire)

Changement d'énergie libre de Gibbs compte tenu du potentiel cellulaire

LaTeX Aller Énergie libre de Gibbs = (-Moles d'électrons transférés*[Faraday]*Potentiel cellulaire)

Gibbs Free Entropy étant donné la partie classique et électrique Formule

LaTeX Aller

Entropie libre de Gibbs = (Entropie libre de gibbs de partie classique+Entropie libre de gibbs de partie électrique)
Ξ = (Ξ_k+Ξ_e)

Qu'est-ce que la loi limitative Debye – Hückel?

Les chimistes Peter Debye et Erich Hückel ont remarqué que les solutions contenant des solutés ioniques ne se comportent pas idéalement, même à de très faibles concentrations. Ainsi, alors que la concentration des solutés est fondamentale pour le calcul de la dynamique d'une solution, ils ont émis l'hypothèse qu'un facteur supplémentaire qu'ils ont appelé gamma est nécessaire au calcul des coefficients d'activité de la solution. C'est pourquoi ils ont développé l'équation Debye – Hückel et la loi limitative Debye – Hückel. L'activité n'est que proportionnelle à la concentration et est modifiée par un facteur appelé coefficient d'activité. Ce facteur prend en compte l'énergie d'interaction des ions en solution.

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