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Entropie libre de Gibbs compte tenu de l'entropie libre de Helmholtz Calculatrice

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Capacité thermique Deuxièmes lois de la thermodynamique Thermochimie Thermodynamique du premier ordre

✖L'entropie libre de Helmholtz est utilisée pour exprimer l'effet des forces électrostatiques dans un électrolyte sur son état thermodynamique.ⓘ Entropie libre de Helmholtz [Φ]			+10% -10%
✖La pression est la force appliquée perpendiculairement à la surface d'un objet par unité de surface sur laquelle cette force est répartie.ⓘ Pression [P]			+10% -10%
✖Le volume est la quantité d'espace qu'une substance ou un objet occupe ou qui est enfermé dans un contenant.ⓘ Le volume [V_T]			+10% -10%
✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T]			+10% -10%

✖L'entropie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre.ⓘ Entropie libre de Gibbs compte tenu de l'entropie libre de Helmholtz [Ξ]

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Entropie libre de Gibbs compte tenu de l'entropie libre de Helmholtz Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Entropie libre de Gibbs = Entropie libre de Helmholtz-((Pression*Le volume)/Température)
Ξ = Φ-((P*V_T)/T)
Cette formule utilise 5 Variables

Variables utilisées

Entropie libre de Gibbs - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique entropique analogue à l'énergie libre.
Entropie libre de Helmholtz - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie libre de Helmholtz est utilisée pour exprimer l'effet des forces électrostatiques dans un électrolyte sur son état thermodynamique.
Pression - (Mesuré en Pascal) - La pression est la force appliquée perpendiculairement à la surface d'un objet par unité de surface sur laquelle cette force est répartie.
Le volume - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume est la quantité d'espace qu'une substance ou un objet occupe ou qui est enfermé dans un contenant.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Entropie libre de Helmholtz: 70 Joule par Kelvin --> 70 Joule par Kelvin Aucune conversion requise
Pression: 80 Pascal --> 80 Pascal Aucune conversion requise
Le volume: 63 Litre --> 0.063 Mètre cube (Vérifiez la conversion ici)
Température: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

Ξ = Φ-((P*V_T)/T) --> 70-((80*0.063)/298)

Évaluer ... ...

Ξ = 69.9830872483221

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

69.9830872483221 Joule par Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

69.9830872483221 ≈ 69.98309 Joule par Kelvin <-- Entropie libre de Gibbs

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Changement d'énergie libre de Gibbs

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Potentiel d'électrode donné Gibbs Free Energy

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L'énergie libre de Gibbs

LaTeX Aller Énergie gratuite Gibbs = Enthalpie-Température*Entropie

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Potentiel d'électrode donné Gibbs Free Energy

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LaTeX Aller Potentiel cellulaire = -Changement d'énergie gratuit Gibbs/(Moles d'électrons transférés*[Faraday])

Partie classique de l'entropie libre de Gibbs étant donné la partie électrique

LaTeX Aller Entropie libre de gibbs de partie classique = (Entropie libre de Gibbs du système-Entropie libre de gibbs de partie électrique)

Partie classique de l'entropie libre de Helmholtz étant donné la partie électrique

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Entropie libre de Gibbs compte tenu de l'entropie libre de Helmholtz Formule

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Entropie libre de Gibbs = Entropie libre de Helmholtz-((Pression*Le volume)/Température)
Ξ = Φ-((P*V_T)/T)

Qu'est-ce que la loi limitative Debye – Hückel?

Les chimistes Peter Debye et Erich Hückel ont remarqué que les solutions contenant des solutés ioniques ne se comportent pas idéalement, même à de très faibles concentrations. Ainsi, alors que la concentration des solutés est fondamentale pour le calcul de la dynamique d'une solution, ils ont émis l'hypothèse qu'un facteur supplémentaire qu'ils ont appelé gamma est nécessaire au calcul des coefficients d'activité de la solution. C'est pourquoi ils ont développé l'équation Debye – Hückel et la loi limitative Debye – Hückel. L'activité n'est que proportionnelle à la concentration et est modifiée par un facteur appelé coefficient d'activité. Ce facteur prend en compte l'énergie d'interaction des ions en solution.

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