Énergie libre de Gibbs utilisant l'enthalpie, la température et l'entropie Calculatrice

✖L'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente au contenu calorifique total d'un système.ⓘ Enthalpie [H]			+10% -10%
✖La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.ⓘ Température [T]			+10% -10%
✖L'entropie est la mesure de l'énergie thermique d'un système par unité de température qui n'est pas disponible pour effectuer un travail utile.ⓘ Entropie [S]			+10% -10%

✖L'énergie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique qui peut être utilisé pour calculer le maximum de travail réversible pouvant être effectué par un système thermodynamique à température et pression constantes.ⓘ Énergie libre de Gibbs utilisant l'enthalpie, la température et l'entropie [G]

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Énergie libre de Gibbs utilisant l'enthalpie, la température et l'entropie Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Énergie libre de Gibbs = Enthalpie-Température*Entropie
G = H-T*S
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Énergie libre de Gibbs - (Mesuré en Joule) - L'énergie libre de Gibbs est un potentiel thermodynamique qui peut être utilisé pour calculer le maximum de travail réversible pouvant être effectué par un système thermodynamique à température et pression constantes.
Enthalpie - (Mesuré en Joule) - L'enthalpie est la quantité thermodynamique équivalente au contenu calorifique total d'un système.
Température - (Mesuré en Kelvin) - La température est le degré ou l'intensité de la chaleur présente dans une substance ou un objet.
Entropie - (Mesuré en Joule par Kelvin) - L'entropie est la mesure de l'énergie thermique d'un système par unité de température qui n'est pas disponible pour effectuer un travail utile.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Enthalpie: 1.51 Kilojoule --> 1510 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Température: 450 Kelvin --> 450 Kelvin Aucune conversion requise
Entropie: 16.8 Joule par Kelvin --> 16.8 Joule par Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

G = H-T*S --> 1510-450*16.8

Évaluer ... ...

G = -6050

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-6050 Joule -->-6.05 Kilojoule (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

-6.05 Kilojoule <-- Énergie libre de Gibbs

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Pression utilisant l'enthalpie, l'énergie interne et le volume

LaTeX Aller Pression = (Enthalpie-Énergie interne)/Le volume

Volume utilisant l'enthalpie, l'énergie interne et la pression

LaTeX Aller Le volume = (Enthalpie-Énergie interne)/Pression

Enthalpie utilisant l'énergie interne, la pression et le volume

LaTeX Aller Enthalpie = Énergie interne+Pression*Le volume

Énergie interne utilisant l'enthalpie, la pression et le volume

LaTeX Aller Énergie interne = Enthalpie-Pression*Le volume

Énergie libre de Gibbs utilisant l'enthalpie, la température et l'entropie Formule

LaTeX Aller

Énergie libre de Gibbs = Enthalpie-Température*Entropie
G = H-T*S

Qu'est-ce que l'énergie libre de Gibbs ?

L'énergie libre de Gibbs (ou énergie de Gibbs) est un potentiel thermodynamique qui peut être utilisé pour calculer le travail réversible maximal pouvant être effectué par un système thermodynamique à température et pression constantes. L'énergie libre de Gibbs mesurée en joules en SI) est la quantité maximale de travail de non-expansion qui peut être extraite d'un système thermodynamiquement fermé (peut échanger de la chaleur et travailler avec son environnement, mais pas de matière). Ce maximum ne peut être atteint que dans un processus totalement réversible. Lorsqu'un système se transforme de manière réversible d'un état initial à un état final, la diminution de l'énergie libre de Gibbs équivaut au travail effectué par le système sur son environnement, moins le travail des forces de pression.

Qu'est-ce que le théorème de Duhem ?

Pour tout système fermé formé à partir de quantités connues d'espèces chimiques prescrites, l'état d'équilibre est complètement déterminé lorsque deux variables indépendantes sont fixées. Les deux variables indépendantes soumises à spécification peuvent en général être intensives ou extensives. Cependant, le nombre de variables intensives indépendantes est donné par la règle de phase. Ainsi lorsque F = 1, au moins une des deux variables doit être extensive, et lorsque F = 0, les deux doivent être extensives.

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