Qu'est-ce que Gibbs Free Energy?
L'énergie Gibbs a été développée dans les années 1870 par Josiah Willard Gibbs. Il a appelé à l'origine cette énergie comme «l'énergie disponible» dans un système. Son article publié en 1873, «Méthodes graphiques dans la thermodynamique des fluides», expliquait comment son équation pouvait prédire le comportement des systèmes lorsqu'ils sont combinés. Désigné par G, Gibbs Free Energy combine l'enthalpie et l'entropie en une seule valeur. Le signe de ΔG indique la direction d'une réaction chimique et détermine si une réaction est spontanée ou non. Lorsque ΔG <0: la réaction est spontanée dans le sens écrit (c'est-à-dire que la réaction est exergonique), lorsque ΔG = 0: le système est à l'équilibre et il n'y a pas de changement net dans le sens direct ou inverse et lorsque ΔG> 0: réaction n'est pas spontanée et le processus se déroule spontanément dans le sens de la réserve.