PPCM de deux nombres

Fugacité de l'électrolyte donné Activités Calculatrice

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✖L'activité ionique est la mesure de la concentration efficace d'une molécule ou d'une espèce ionique.ⓘ Activité ionique [a]			+10% -10%
✖La concentration réelle est la concentration molaire du soluté ajouté au solvant.ⓘ Concentration réelle [c]			+10% -10%

✖La fugacité est une propriété thermodynamique d'un gaz réel qui, si elle est substituée à la pression ou à la pression partielle dans les équations d'un gaz parfait, donne des équations applicables au gaz réel.ⓘ Fugacité de l'électrolyte donné Activités [f]

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Fugacité de l'électrolyte donné Activités Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Fugacité = (sqrt(Activité ionique))/Concentration réelle
f = (sqrt(a))/c
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 3 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Fugacité - (Mesuré en Pascal) - La fugacité est une propriété thermodynamique d'un gaz réel qui, si elle est substituée à la pression ou à la pression partielle dans les équations d'un gaz parfait, donne des équations applicables au gaz réel.
Activité ionique - (Mesuré en Mole / kilogramme) - L'activité ionique est la mesure de la concentration efficace d'une molécule ou d'une espèce ionique.
Concentration réelle - (Mesuré en mole / litre) - La concentration réelle est la concentration molaire du soluté ajouté au solvant.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Activité ionique: 0.796 Mole / kilogramme --> 0.796 Mole / kilogramme Aucune conversion requise
Concentration réelle: 0.059 mole / litre --> 0.059 mole / litre Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

f = (sqrt(a))/c --> (sqrt(0.796))/0.059

Évaluer ... ...

f = 15.1218359479291

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

15.1218359479291 Pascal --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

15.1218359479291 ≈ 15.12184 Pascal <-- Fugacité

(Calcul effectué en 00.011 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Électrolytes et ions » Fugacité de l'électrolyte donné Activités

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

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Temps requis pour l'écoulement de la charge compte tenu de la masse et du temps

LaTeX Aller Temps total pris = Masse d'ions/(Équivalent électrochimique de l'élément*Courant électrique)

Potentiel de cellule donné Travail électrochimique

LaTeX Aller Potentiel cellulaire = (Travail effectué/(Moles d'électrons transférés*[Faraday]))

Quantité de charges données Masse de substance

LaTeX Aller Charge = Masse d'ions/Équivalent électrochimique de l'élément

Mobilité ionique

LaTeX Aller Mobilité ionique = Vitesse des ions/Gradient potentiel

Fugacité de l'électrolyte donné Activités Formule

LaTeX Aller

Fugacité = (sqrt(Activité ionique))/Concentration réelle
f = (sqrt(a))/c

Qu'est-ce que la cellule de concentration sans transfert?

Une cellule dans laquelle le transfert d'une substance d'un système à haute concentration à un système à faible concentration entraîne la production d'énergie électrique est appelée cellule de concentration. Il se compose de deux demi-cellules ayant deux électrodes identiques et des électrolytes identiques mais avec des concentrations différentes. L'EMF de cette cellule dépend de la différence de concentration. La cellule de concentration sans transfert n'est pas un transfert direct d'électrolyte mais elle se produit en raison du résultat de la réaction chimique. Chaque électrode est réversible par rapport à l'un des ions de l'électrolyte.

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