Changement d'entropie pour un processus isotherme donné des volumes Calculatrice

✖La masse du gaz est la masse sur ou par laquelle le travail est effectué.ⓘ Masse de gaz [m_gas]			+10% -10%
✖Le volume final du système est le volume occupé par les molécules du système lorsque le processus thermodynamique a eu lieu.ⓘ Volume final du système [V_f]			+10% -10%
✖Le volume initial du système est le volume occupé par les molécules du système initialement avant le début du processus.ⓘ Volume initial du système [V_i]			+10% -10%

✖Le changement d'entropie du système pour un chemin irréversible est le même que pour un chemin réversible entre les deux mêmes états.ⓘ Changement d'entropie pour un processus isotherme donné des volumes [ΔS]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Génération d'entropie Formules PDF PDF Image

Changement d'entropie pour un processus isotherme donné des volumes Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Changement d'entropie = Masse de gaz*[R]*ln(Volume final du système/Volume initial du système)
ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i)
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

ln - Le logarithme naturel, également connu sous le nom de logarithme de base e, est la fonction inverse de la fonction exponentielle naturelle., ln(Number)

Variables utilisées

Changement d'entropie - (Mesuré en Joule par Kilogramme K) - Le changement d'entropie du système pour un chemin irréversible est le même que pour un chemin réversible entre les deux mêmes états.
Masse de gaz - (Mesuré en Kilogramme) - La masse du gaz est la masse sur ou par laquelle le travail est effectué.
Volume final du système - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume final du système est le volume occupé par les molécules du système lorsque le processus thermodynamique a eu lieu.
Volume initial du système - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume initial du système est le volume occupé par les molécules du système initialement avant le début du processus.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse de gaz: 2 Kilogramme --> 2 Kilogramme Aucune conversion requise
Volume final du système: 13 Mètre cube --> 13 Mètre cube Aucune conversion requise
Volume initial du système: 11 Mètre cube --> 11 Mètre cube Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i) --> 2*[R]*ln(13/11)

Évaluer ... ...

ΔS = 2.7779298842834

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

2.7779298842834 Joule par Kilogramme K --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

2.7779298842834 ≈ 2.77793 Joule par Kilogramme K <-- Changement d'entropie

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Ingénierie » Mécanique » Thermodynamique » Génération d'entropie » Changement d'entropie pour un processus isotherme donné des volumes

Crédits

Créé par Rushi Shah

Collège d'ingénierie KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Rushi Shah a créé cette calculatrice et 25+ autres calculatrices!

Vérifié par Mayank Tayal

Institut national de technologie (LENTE), Durgapur

Mayank Tayal a validé cette calculatrice et 10+ autres calculatrices!

< Génération d'entropie Calculatrices

Changement d'entropie à volume constant

LaTeX Aller Changement d'entropie Volume constant = Capacité thermique à volume constant*ln(Température de surface 2/Température de surface 1)+[R]*ln(Volume spécifique au point 2/Volume spécifique au point 1)

Changement d'entropie à pression constante

LaTeX Aller Changement d'entropie Pression constante = Capacité thermique à pression constante*ln(Température de surface 2/Température de surface 1)-[R]*ln(Pression 2/Pression 1)

Chaleur spécifique variable de changement d'entropie

LaTeX Aller Changement d'entropie Chaleur spécifique variable = Entropie molaire standard au point 2-Entropie molaire standard au point 1-[R]*ln(Pression 2/Pression 1)

Equation d'équilibre d'entropie

LaTeX Aller Changement d'entropie Chaleur spécifique variable = Entropie du système-Entropie de l'environnement+Génération totale d'entropie

< Facteur thermodynamique Calculatrices

Changement d'entropie pour le processus isochore compte tenu des pressions

LaTeX Aller Changement d'entropie Volume constant = Masse de gaz*Capacité thermique molaire spécifique à volume constant*ln(Pression finale du système/Pression initiale du système)

Changement d'entropie dans le traitement isobare en termes de volume

LaTeX Aller Changement d'entropie Pression constante = Masse de gaz*Capacité thermique massique molaire à pression constante*ln(Volume final du système/Volume initial du système)

Changement d'entropie dans le processus isobare en fonction de la température

LaTeX Aller Changement d'entropie Pression constante = Masse de gaz*Capacité thermique massique molaire à pression constante*ln(Température finale/Température initiale)

Capacité thermique spécifique à pression constante en utilisant l'indice adiabatique

LaTeX Aller Capacité thermique spécifique à pression constante = (Rapport de capacité thermique*[R])/(Rapport de capacité thermique-1)

Changement d'entropie pour un processus isotherme donné des volumes Formule

LaTeX Aller

Changement d'entropie = Masse de gaz*[R]*ln(Volume final du système/Volume initial du système)
ΔS = m_gas*[R]*ln(V_f/V_i)

Qu'est-ce que la génération d'entropie ?

La valeur de la génération d'entropie ne peut pas être négative, cependant les changements d'entropie du système peuvent être positifs, négatifs ou nuls. L'entropie d'un système isolé au cours d'un processus irréversible augmente toujours, ce que l'on appelle le principe d'augmentation de l'entropie. Le changement d'entropie peut être déterminé sans informations détaillées sur le processus. Pour un processus réversible, la génération d'entropie est nulle et le changement d'entropie d'un système est égal au transfert d'entropie net. La balance d'entropie est analogue à la relation d'équilibre énergétique.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!