Enthalpie de réaction chimique Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Cinétique chimique Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Équation d'Arrhénius Cinétique enzymatique Coéfficent de température Formules importantes sur la cinétique enzymatique Plus >>

✖L'énergie d'activation vers l'avant est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique dans une réaction vers l'avant.ⓘ Activation de l'énergie vers l'avant [E_af]			+10% -10%
✖L'énergie d'activation en arrière est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique pour une réaction en arrière.ⓘ Énergie d'activation en arrière [E_ab]			+10% -10%

✖L'enthalpie de réaction est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs.ⓘ Enthalpie de réaction chimique [ΔH]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Cinétique chimique Formule PDF PDF Image

Enthalpie de réaction chimique Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Enthalpie de réaction = Activation de l'énergie vers l'avant-Énergie d'activation en arrière
ΔH = E_af-E_ab
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Enthalpie de réaction - (Mesuré en Joule par mole) - L'enthalpie de réaction est la différence d'enthalpie entre les produits et les réactifs.
Activation de l'énergie vers l'avant - (Mesuré en Joule) - L'énergie d'activation vers l'avant est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique dans une réaction vers l'avant.
Énergie d'activation en arrière - (Mesuré en Joule) - L'énergie d'activation en arrière est la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique pour une réaction en arrière.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Activation de l'énergie vers l'avant: 150 Électron-volt --> 2.40326599500001E-17 Joule (Vérifiez la conversion ici)
Énergie d'activation en arrière: 250 Électron-volt --> 4.00544332500002E-17 Joule (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔH = E_af-E_ab --> 2.40326599500001E-17-4.00544332500002E-17

Évaluer ... ...

ΔH = -1.60217733000001E-17

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

-1.60217733000001E-17 Joule par mole -->-1.60217733000001E-20 KiloJule par mole (Vérifiez la conversion ici)

RÉPONSE FINALE

-1.60217733000001E-20 ≈ -1.6E-20 KiloJule par mole <-- Enthalpie de réaction

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Cinétique chimique » Équation d'Arrhénius » Enthalpie de réaction chimique

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Pragati Jaju

Collège d'ingénierie (COEP), Pune

Pragati Jaju a validé cette calculatrice et 200+ autres calculatrices!

< Équation d'Arrhénius Calculatrices

Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius pour la réaction directe

LaTeX Aller Facteur pré-exponentiel avant = Constante de vitesse de réaction directe/exp(-(Activation de l'énergie vers l'avant/([R]*Température absolue)))

Équation d'Arrhenius pour la réaction directe

LaTeX Aller Constante de vitesse de réaction directe = Facteur pré-exponentiel avant*exp(-(Activation de l'énergie vers l'avant/([R]*Température absolue)))

Équation d'Arrhénius

LaTeX Aller Constante de taux = Facteur pré-exponentiel*(exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue))))

Facteur pré-exponentiel dans l'équation d'Arrhenius

LaTeX Aller Facteur pré-exponentiel = Constante de taux/exp(-(Énergie d'activation/([R]*Température absolue)))

Enthalpie de réaction chimique Formule

LaTeX Aller

Enthalpie de réaction = Activation de l'énergie vers l'avant-Énergie d'activation en arrière
ΔH = E_af-E_ab

Qu'entendez-vous par énergie d'activation?

Énergie d'activation, en chimie, la quantité minimale d'énergie nécessaire pour activer des atomes ou des molécules dans une condition dans laquelle ils peuvent subir une transformation chimique ou un transport physique. Dans la théorie des états de transition, l'énergie d'activation est la différence de contenu énergétique entre des atomes ou des molécules dans une configuration activée ou à l'état de transition et les atomes et molécules correspondants dans leur configuration initiale. L'énergie d'activation est généralement représentée par le symbole Ea dans les expressions mathématiques pour des quantités telles que la constante de vitesse de réaction, k.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!