Dépression du point de congélation compte tenu de l'élévation du point d'ébullition Calculatrice

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Dépression au point de congélation Abaissement relatif de la pression de vapeur Élévation du point d'ébullition Équation de Clausius Clapeyron Plus >>

✖L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes.ⓘ Enthalpie molaire de vaporisation [ΔH_vap]			+10% -10%
✖L'élévation du point d'ébullition décrit le phénomène selon lequel le point d'ébullition d'un liquide (un solvant) sera plus élevé lorsqu'un autre composé est ajouté.ⓘ Élévation du point d'ébullition [ΔT_b]			+10% -10%
✖Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.ⓘ Point de congélation du solvant [T_fp]			+10% -10%
✖L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.ⓘ Enthalpie molaire de fusion [ΔH_fusion]			+10% -10%
✖Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.ⓘ Point d'ébullition du solvant [T_bp]			+10% -10%

✖La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.ⓘ Dépression du point de congélation compte tenu de l'élévation du point d'ébullition [ΔT_f]

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Formule

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Dépression du point de congélation compte tenu de l'élévation du point d'ébullition

Formule

ΔT f = \frac{ΔH vap \cdot ΔT b \cdot ({T fp}^{2})}{ΔH fusion \cdot ({T bp}^{2})}

Exemple

30086.68 K = \frac{40.7 kJ/mol \cdot 300 K \cdot ({430 K}^{2})}{333.5 kJ/mol \cdot ({15 K}^{2})}

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Dépression du point de congélation compte tenu de l'élévation du point d'ébullition Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Dépression au point de congélation = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition*(Point de congélation du solvant^2))/(Enthalpie molaire de fusion*(Point d'ébullition du solvant^2))
ΔT_f = (ΔH_vap*ΔT_b*(T_fp^2))/(ΔH_fusion*(T_bp^2))
Cette formule utilise 6 Variables

Variables utilisées

Dépression au point de congélation - (Mesuré en Kelvin) - La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.
Enthalpie molaire de vaporisation - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes.
Élévation du point d'ébullition - (Mesuré en Kelvin) - L'élévation du point d'ébullition décrit le phénomène selon lequel le point d'ébullition d'un liquide (un solvant) sera plus élevé lorsqu'un autre composé est ajouté.
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.
Enthalpie molaire de fusion - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.
Point d'ébullition du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Enthalpie molaire de vaporisation: 40.7 Kilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ici)
Élévation du point d'ébullition: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Aucune conversion requise
Point de congélation du solvant: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Aucune conversion requise
Enthalpie molaire de fusion: 333.5 Kilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ici)
Point d'ébullition du solvant: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔT_f = (ΔH_vap*ΔT_b*(T_fp^2))/(ΔH_fusion*(T_bp^2)) --> (40700*300*(430^2))/(333500*(15^2))

Évaluer ... ...

ΔT_f = 30086.6766616692

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

30086.6766616692 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

30086.6766616692 ≈ 30086.68 Kelvin <-- Dépression au point de congélation

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation du solvant

Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation compte tenu de l'élévation du point d'ébullition Formule

Quelle est la constante cryoscopique?

Elle est également appelée constante de dépression molaire. Une constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant. La constante cryoscopique est notée kf. Son unité est k.kg.mol − 1. Cela dépend de la masse molaire du soluté dans la solution.

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