Dépression du point de congélation compte tenu de l'élévation du point d'ébullition Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Dépression au point de congélation = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition*(Point de congélation du solvant^2))/(Enthalpie molaire de fusion*(Point d'ébullition du solvant^2))
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2))
Cette formule utilise 6 Variables
Variables utilisées
Dépression au point de congélation - (Mesuré en Kelvin) - La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.
Enthalpie molaire de vaporisation - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes.
Élévation du point d'ébullition - (Mesuré en Kelvin) - L'élévation du point d'ébullition décrit le phénomène selon lequel le point d'ébullition d'un liquide (un solvant) sera plus élevé lorsqu'un autre composé est ajouté.
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.
Enthalpie molaire de fusion - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.
Point d'ébullition du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Enthalpie molaire de vaporisation: 40.7 Kilojoule / Mole --> 40700 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ​ici)
Élévation du point d'ébullition: 300 Kelvin --> 300 Kelvin Aucune conversion requise
Point de congélation du solvant: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Aucune conversion requise
Enthalpie molaire de fusion: 333.5 Kilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ​ici)
Point d'ébullition du solvant: 15 Kelvin --> 15 Kelvin Aucune conversion requise
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2)) --> (40700*300*(430^2))/(333500*(15^2))
Évaluer ... ...
ΔTf = 30086.6766616692
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
30086.6766616692 Kelvin --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
30086.6766616692 30086.68 Kelvin <-- Dépression au point de congélation
(Calcul effectué en 00.015 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
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Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
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Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion
​ LaTeX ​ Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)
Molality compte tenu de la dépression au point de congélation
​ LaTeX ​ Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)
Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte
​ LaTeX ​ Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité
Dépression du point de congélation du solvant
​ LaTeX ​ Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation compte tenu de l'élévation du point d'ébullition Formule

​LaTeX ​Aller
Dépression au point de congélation = (Enthalpie molaire de vaporisation*Élévation du point d'ébullition*(Point de congélation du solvant^2))/(Enthalpie molaire de fusion*(Point d'ébullition du solvant^2))
ΔTf = (ΔHvap*ΔTb*(Tfp^2))/(ΔHfusion*(Tbp^2))

Quelle est la constante cryoscopique?

Elle est également appelée constante de dépression molaire. Une constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant. La constante cryoscopique est notée kf. Son unité est k.kg.mol − 1. Cela dépend de la masse molaire du soluté dans la solution.

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