✖L'enthalpie molaire de vaporisation est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase liquide à la phase gazeuse à température et pression constantes.ⓘ Enthalpie molaire de vaporisation [ΔHvap] | | | +10% -10% |
✖L'élévation du point d'ébullition décrit le phénomène selon lequel le point d'ébullition d'un liquide (un solvant) sera plus élevé lorsqu'un autre composé est ajouté.ⓘ Élévation du point d'ébullition [ΔTb] | | | +10% -10% |
✖Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.ⓘ Point de congélation du solvant [Tfp] | | | +10% -10% |
✖L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.ⓘ Enthalpie molaire de fusion [ΔHfusion] | | | +10% -10% |
✖Le point d'ébullition du solvant est la température à laquelle la pression de vapeur du solvant est égale à la pression environnante et se transforme en vapeur.ⓘ Point d'ébullition du solvant [Tbp] | | | +10% -10% |