Dépression du point de congélation compte tenu de la baisse relative de la pression de vapeur Calculatrice

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✖L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.ⓘ Abaissement relatif de la pression de vapeur [RLVP]			+10% -10%
✖Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.ⓘ Point de congélation du solvant [T_fp]			+10% -10%
✖L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.ⓘ Enthalpie molaire de fusion [ΔH_fusion]			+10% -10%

✖La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.ⓘ Dépression du point de congélation compte tenu de la baisse relative de la pression de vapeur [ΔT_f]

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Dépression du point de congélation compte tenu de la baisse relative de la pression de vapeur Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Dépression au point de congélation = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*(Point de congélation du solvant^2))/Enthalpie molaire de fusion
ΔT_f = (RLVP*[R]*(T_fp^2))/ΔH_fusion
Cette formule utilise 1 Constantes, 4 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Variables utilisées

Dépression au point de congélation - (Mesuré en Kelvin) - La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.
Abaissement relatif de la pression de vapeur - L'abaissement relatif de la pression de vapeur est l'abaissement de la pression de vapeur du solvant pur lors de l'ajout de soluté.
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.
Enthalpie molaire de fusion - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Abaissement relatif de la pression de vapeur: 0.15 --> Aucune conversion requise
Point de congélation du solvant: 430 Kelvin --> 430 Kelvin Aucune conversion requise
Enthalpie molaire de fusion: 333.5 Kilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔT_f = (RLVP*[R]*(T_fp^2))/ΔH_fusion --> (0.15*[R]*(430^2))/333500

Évaluer ... ...

ΔT_f = 0.691459132577152

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.691459132577152 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.691459132577152 ≈ 0.691459 Kelvin <-- Dépression au point de congélation

(Calcul effectué en 00.020 secondes)

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Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

LaTeX Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

LaTeX Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation du solvant

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation compte tenu de la baisse relative de la pression de vapeur Formule

LaTeX Aller

Dépression au point de congélation = (Abaissement relatif de la pression de vapeur*[R]*(Point de congélation du solvant^2))/Enthalpie molaire de fusion
ΔT_f = (RLVP*[R]*(T_fp^2))/ΔH_fusion

Quelle est la constante cryoscopique?

Elle est également appelée constante de dépression molaire. Une constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant. La constante cryoscopique est notée kf. Son unité est k.kg.mol − 1. Cela dépend de la masse molaire du soluté dans la solution.

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