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Degré de dissociation donné Ka et concentration initiale Calculatrice

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✖La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible [K_a]			+10% -10%
✖La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.ⓘ Concentration initiale [C₀]			+10% -10%

✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation donné Ka et concentration initiale [𝝰]

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Degré de dissociation donné Ka et concentration initiale Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration initiale)
𝝰 = sqrt(K_a/C₀)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 3 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.
Constante de dissociation de l'acide faible - La constante de dissociation de l'acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.
Concentration initiale - (Mesuré en Mole par mètre cube) - La concentration initiale est l'abondance d'un constituant divisée par le volume total d'un mélange avant diffusion ou réaction.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de dissociation de l'acide faible: 16 --> Aucune conversion requise
Concentration initiale: 0.3 mole / litre --> 300 Mole par mètre cube (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

𝝰 = sqrt(K_a/C₀) --> sqrt(16/300)

Évaluer ... ...

𝝰 = 0.23094010767585

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.23094010767585 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.23094010767585 ≈ 0.23094 <-- Degré de dissociation

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Équilibre » Equilibre ionique » Loi de dilution d'Ostwald » Degré de dissociation donné Ka et concentration initiale

Crédits

Créé par Shivam Sinha

Institut national de technologie (LENTE), Surathkal

Shivam Sinha a créé cette calculatrice et 300+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante de dissociation de l'acide faible Ka étant donné la concentration de l'acide faible et de ses ions

LaTeX Aller Constante de dissociation de l'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Concentration d'acide faible

Concentration d'acide faible compte tenu de la constante de dissociation et de la concentration d'ions

LaTeX Aller Concentration d'acide faible = (Concentration d'ions hydrogène*Concentration d'anion dans un acide faible)/Constante de dissociation de l'acide faible

Concentration d'ions hydrogène compte tenu de Ka et concentration d'acide faible et d'anion

LaTeX Aller Concentration d'ions hydrogène = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'anion dans un acide faible

Concentration d'anion donné Ka et concentration d'acide faible et d'ion hydrogène

LaTeX Aller Concentration d'anion dans un acide faible = (Constante de dissociation de l'acide faible*Concentration d'acide faible)/Concentration d'ions hydrogène

Degré de dissociation donné Ka et concentration initiale Formule

LaTeX Aller

Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration initiale)
𝝰 = sqrt(K_a/C₀)

Qu'est-ce que la loi de dilution d'Ostwald ?

La loi de dilution d'Ostwald est une relation proposée en 1888 par Wilhelm Ostwald. La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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