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Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible Calculatrice

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✖La constante de dissociation d'un acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.ⓘ Constante de dissociation de l'acide faible [K_a]			+10% -10%
✖La concentration ionique est la concentration molaire de l'électrolyte présent dans la solution.ⓘ Concentration ionique [C]			+10% -10%

✖Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.ⓘ Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible [𝝰]

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Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration ionique)
𝝰 = sqrt(K_a/C)
Cette formule utilise 1 Les fonctions, 3 Variables

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Degré de dissociation - Le degré de dissociation est l'étendue de la génération de courant transportant des ions libres, qui sont dissociés de la fraction de soluté à une concentration donnée.
Constante de dissociation de l'acide faible - La constante de dissociation d'un acide faible est une mesure quantitative de la force d'un acide faible en solution.
Concentration ionique - (Mesuré en mole / litre) - La concentration ionique est la concentration molaire de l'électrolyte présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante de dissociation de l'acide faible: 0.00016 --> Aucune conversion requise
Concentration ionique: 0.0013 mole / litre --> 0.0013 mole / litre Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

𝝰 = sqrt(K_a/C) --> sqrt(0.00016/0.0013)

Évaluer ... ...

𝝰 = 0.350823207722812

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.350823207722812 --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.350823207722812 ≈ 0.350823 <-- Degré de dissociation

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Électrochimie » Degré de dissociation » Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

< Degré de dissociation Calculatrices

Degré de dissociation de l'acide 1 donné Constante de dissociation des deux acides

LaTeX Aller Degré de Dissociation 1 = (Degré de Dissociation 2)*(sqrt(Constante de dissociation de l'acide 1/Constante de dissociation de l'acide 2))

Degré de dissociation de l'acide 2 donné Constante de dissociation des deux acides

LaTeX Aller Degré de Dissociation 2 = (Degré de Dissociation 1)*(sqrt(Constante de dissociation de l'acide 2/Constante de dissociation de l'acide 1))

Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible

LaTeX Aller Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration ionique)

Degré de dissociation

LaTeX Aller Degré de dissociation = Conductivité molaire/Limiter la conductivité molaire

< Formules de conductance importantes Calculatrices

Conductivité donnée Conductance

LaTeX Aller Conductance spécifique = (Conductance)*(Distance entre les électrodes/Surface de la section transversale de l'électrode)

Conductivité donnée Volume molaire de solution

LaTeX Aller Conductance spécifique = (Conductivité molaire de la solution/Volume molaire)

Conductivité donnée Constante de cellule

LaTeX Aller Conductance spécifique = (Conductance*Constante de cellule)

Conductance

LaTeX Aller Conductance = 1/Résistance

Degré de dissociation donné Concentration et constante de dissociation de l'électrolyte faible Formule

LaTeX Aller

Degré de dissociation = sqrt(Constante de dissociation de l'acide faible/Concentration ionique)
𝝰 = sqrt(K_a/C)

Quelle est la loi de dilution d'Ostwald?

La loi de dilution d'Ostwald décrit la constante de dissociation de l'électrolyte faible avec le degré de dissociation (α) et la concentration de l'électrolyte faible. La loi de dilution d'Ostwald stipule que ce n'est qu'à une dilution infinie que l'électrolyte faible subit une ionisation complète.

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