Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Point de congélation du solvant = sqrt((Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Masse molaire du solvant))
Tfp = sqrt((kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Msolvent))
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 4 Variables
Constantes utilisées
[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324
Fonctions utilisées
sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)
Variables utilisées
Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.
Constante cryoscopique - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.
Enthalpie molaire de fusion - (Mesuré en Joule / Mole) - L'enthalpie molaire de fusion est la quantité d'énergie nécessaire pour changer une mole d'une substance de la phase solide à la phase liquide à température et pression constantes.
Masse molaire du solvant - (Mesuré en Gramme) - La masse molaire du solvant est la masse molaire du milieu dans lequel le soluté est dissous.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Constante cryoscopique: 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole --> 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Enthalpie molaire de fusion: 333.5 Kilojoule / Mole --> 333500 Joule / Mole (Vérifiez la conversion ​ici)
Masse molaire du solvant: 400 Kilogramme --> 400000 Gramme (Vérifiez la conversion ​ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Tfp = sqrt((kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Msolvent)) --> sqrt((6.65*1000*333500)/([R]*400000))
Évaluer ... ...
Tfp = 25.8232948229347
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
25.8232948229347 Kelvin --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
25.8232948229347 25.82329 Kelvin <-- Point de congélation du solvant
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!
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Vérifié par Akshada Kulkarni
Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana
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Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion
​ LaTeX ​ Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)
Molality compte tenu de la dépression au point de congélation
​ LaTeX ​ Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)
Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte
​ LaTeX ​ Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité
Dépression du point de congélation du solvant
​ LaTeX ​ Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de l'enthalpie molaire de fusion Formule

​LaTeX ​Aller
Point de congélation du solvant = sqrt((Constante cryoscopique*1000*Enthalpie molaire de fusion)/([R]*Masse molaire du solvant))
Tfp = sqrt((kf*1000*ΔHfusion)/([R]*Msolvent))

Quelle est la constante cryoscopique?

Elle est également appelée constante de dépression molaire. Une constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant. La constante cryoscopique est notée kf. Son unité est k.kg.mol − 1. Cela dépend de la masse molaire du soluté dans la solution.

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