Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de la chaleur latente de fusion Calculatrice

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✖La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.ⓘ Constante cryoscopique [k_f]			+10% -10%
✖La chaleur latente de fusion est la quantité de chaleur nécessaire pour convertir une unité de substance de la phase solide à la phase liquide, sans modifier la température du système.ⓘ Chaleur latente de fusion [L_fusion]			+10% -10%

✖Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.ⓘ Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de la chaleur latente de fusion [T_fp]

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Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de la chaleur latente de fusion Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Point de congélation du solvant = sqrt((Constante cryoscopique*1000*Chaleur latente de fusion)/[R])
T_fp = sqrt((k_f*1000*L_fusion)/[R])
Cette formule utilise 1 Constantes, 1 Les fonctions, 3 Variables

Constantes utilisées

[R] - Constante du gaz universel Valeur prise comme 8.31446261815324

Fonctions utilisées

sqrt - Une fonction racine carrée est une fonction qui prend un nombre non négatif comme entrée et renvoie la racine carrée du nombre d'entrée donné., sqrt(Number)

Variables utilisées

Point de congélation du solvant - (Mesuré en Kelvin) - Le point de congélation du solvant est la température à laquelle le solvant gèle de l'état liquide à l'état solide.
Constante cryoscopique - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.
Chaleur latente de fusion - (Mesuré en Joule par Kilogramme) - La chaleur latente de fusion est la quantité de chaleur nécessaire pour convertir une unité de substance de la phase solide à la phase liquide, sans modifier la température du système.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante cryoscopique: 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole --> 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Chaleur latente de fusion: 334 Joule par Kilogramme --> 334 Joule par Kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

T_fp = sqrt((k_f*1000*L_fusion)/[R]) --> sqrt((6.65*1000*334)/[R])

Évaluer ... ...

T_fp = 516.852907300906

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

516.852907300906 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

516.852907300906 ≈ 516.8529 Kelvin <-- Point de congélation du solvant

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Dépression au point de congélation » Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de la chaleur latente de fusion

Crédits

Créé par Prerana Bakli

Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis

Prerana Bakli a créé cette calculatrice et 800+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

LaTeX Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

LaTeX Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation du solvant

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

Point de congélation du solvant compte tenu de la constante cryoscopique et de la chaleur latente de fusion Formule

LaTeX Aller

Point de congélation du solvant = sqrt((Constante cryoscopique*1000*Chaleur latente de fusion)/[R])
T_fp = sqrt((k_f*1000*L_fusion)/[R])

Quelle est la constante cryoscopique?

Elle est également appelée constante de dépression molaire. Une constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant. La constante cryoscopique est notée kf. Son unité est k.kg.mol − 1. Cela dépend de la masse molaire du soluté dans la solution.

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