Abaissement du point de congélation Calculatrice

Chimie Financier Ingénierie La physique Plus >>

↳

Solution et propriétés colligatives Biochimie Chimie analytique Chimie atmosphérique Plus >>

⤿

Dépression au point de congélation Abaissement relatif de la pression de vapeur Élévation du point d'ébullition Équation de Clausius Clapeyron Plus >>

✖La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.ⓘ Constante cryoscopique [k_f]			+10% -10%
✖La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.ⓘ Molalité [m]			+10% -10%

✖La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.ⓘ Abaissement du point de congélation [ΔT_f]

⎘ Copie

👎

Formule

LaTeX

Réinitialiser

👍

Télécharger Solution et propriétés colligatives Formule PDF PDF Image

Abaissement du point de congélation Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité
ΔT_f = k_f*m
Cette formule utilise 3 Variables

Variables utilisées

Dépression au point de congélation - (Mesuré en Celsius) - La dépression du point de congélation est le phénomène qui décrit pourquoi l'ajout d'un soluté à un solvant entraîne l'abaissement du point de congélation du solvant.
Constante cryoscopique - (Mesuré en Kelvin Kilogramme par Mole) - La constante cryoscopique est décrite comme la dépression du point de congélation lorsqu'une mole de soluté non volatil est dissoute dans un kg de solvant.
Molalité - (Mesuré en Mole / kilogramme) - La molalité est définie comme le nombre total de moles de soluté par kilogramme de solvant présent dans la solution.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Constante cryoscopique: 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole --> 6.65 Kelvin Kilogramme par Mole Aucune conversion requise
Molalité: 1.79 Mole / kilogramme --> 1.79 Mole / kilogramme Aucune conversion requise

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

ΔT_f = k_f*m --> 6.65*1.79

Évaluer ... ...

ΔT_f = 11.9035

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

285.0535 Kelvin --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

285.0535 Kelvin <-- Dépression au point de congélation

(Calcul effectué en 00.015 secondes)

Tu es là -

Accueil » Chimie » Solution et propriétés colligatives » Dépression au point de congélation » Abaissement du point de congélation

Crédits

Créé par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a créé cette calculatrice et 500+ autres calculatrices!

Vérifié par Suman Ray Pramanik

Institut indien de technologie (IIT), Kanpur

Suman Ray Pramanik a validé cette calculatrice et 100+ autres calculatrices!

< Dépression au point de congélation Calculatrices

Constante cryoscopique donnée Enthalpie molaire de fusion

LaTeX Aller Constante cryoscopique = ([R]*Point de congélation du solvant*Point de congélation du solvant*Masse molaire du solvant)/(1000*Enthalpie molaire de fusion)

Molality compte tenu de la dépression au point de congélation

LaTeX Aller Molalité = Dépression au point de congélation/(Constante cryoscopique*Le facteur Van't Hoff)

Équation de Van't Hoff pour la dépression au point de congélation de l'électrolyte

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Le facteur Van't Hoff*Constante cryoscopique*Molalité

Dépression du point de congélation du solvant

LaTeX Aller Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité

< Formules importantes des propriétés colligatives Calculatrices

Pression osmotique donnée Dépression au point de congélation

LaTeX Aller Pression osmotique = (Enthalpie molaire de fusion*Dépression au point de congélation*Température)/(Volume molaire*(Point de congélation du solvant^2))

Pression osmotique donnée Concentration de deux substances

LaTeX Aller Pression osmotique = (Concentration de particule 1+Concentration de particule 2)*[R]*Température

Pression osmotique pour non électrolyte

LaTeX Aller Pression osmotique = Concentration molaire du soluté*[R]*Température

Pression osmotique donnée Densité de solution

LaTeX Aller Pression osmotique = Densité de solution*[g]*Hauteur d'équilibre

Abaissement du point de congélation Formule

LaTeX Aller

Dépression au point de congélation = Constante cryoscopique*Molalité
ΔT_f = k_f*m

Expliquer la dépression du point de congélation

La dépression du point de congélation est la température à laquelle le solvant liquide et le solvant solide sont à l'équilibre de sorte que leurs pressions de vapeur soient égales. Lorsqu'un soluté non volatil est ajouté à un solvant liquide volatil, la pression de vapeur de la solution sera inférieure à celle du solvant pur. En conséquence, le solide atteindra l'équilibre avec la solution à une température plus basse qu'avec le solvant pur.

Accueil

GRATUIT PDF

🔍 Chercher

Catégories

Let Others Know

✖

Facebook

Twitter

Copied!