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Force par molécule de gaz sur le mur de la boîte Calculatrice

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✖La masse par molécule est définie comme la masse molaire de la molécule divisée par le nombre d'Avogadro.ⓘ Masse par molécule [m]			+10% -10%
✖La vitesse de la particule est la distance parcourue par la particule par unité de temps.ⓘ Vitesse de particule [u]			+10% -10%
✖La longueur de la section rectangulaire est la distance totale d'une extrémité à l'autre extrémité, la longueur est le côté le plus long du rectangle.ⓘ Longueur de la section rectangulaire [L]			+10% -10%

✖La force sur un mur est toute interaction qui, sans opposition, modifiera le mouvement d'un objet. En d’autres termes, une force peut amener un objet ayant une masse à modifier sa vitesse.ⓘ Force par molécule de gaz sur le mur de la boîte [F_wall]

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Force par molécule de gaz sur le mur de la boîte Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul

Formule utilisée

Forcer sur un mur = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Longueur de la section rectangulaire
F_wall = (m*(u)^2)/L
Cette formule utilise 4 Variables

Variables utilisées

Forcer sur un mur - (Mesuré en Newton) - La force sur un mur est toute interaction qui, sans opposition, modifiera le mouvement d'un objet. En d’autres termes, une force peut amener un objet ayant une masse à modifier sa vitesse.
Masse par molécule - (Mesuré en Kilogramme) - La masse par molécule est définie comme la masse molaire de la molécule divisée par le nombre d'Avogadro.
Vitesse de particule - (Mesuré en Mètre par seconde) - La vitesse de la particule est la distance parcourue par la particule par unité de temps.
Longueur de la section rectangulaire - (Mesuré en Mètre) - La longueur de la section rectangulaire est la distance totale d'une extrémité à l'autre extrémité, la longueur est le côté le plus long du rectangle.

ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base

Masse par molécule: 0.2 Gramme --> 0.0002 Kilogramme (Vérifiez la conversion ici)
Vitesse de particule: 15 Mètre par seconde --> 15 Mètre par seconde Aucune conversion requise
Longueur de la section rectangulaire: 1500 Millimètre --> 1.5 Mètre (Vérifiez la conversion ici)

ÉTAPE 2: Évaluer la formule

Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule

F_wall = (m*(u)^2)/L --> (0.0002*(15)^2)/1.5

Évaluer ... ...

F_wall = 0.03

ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie

0.03 Newton --> Aucune conversion requise

RÉPONSE FINALE

0.03 Newton <-- Forcer sur un mur

(Calcul effectué en 00.004 secondes)

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Accueil » Chimie » Théorie cinétique des gaz » BIP » Force par molécule de gaz sur le mur de la boîte

Crédits

Créé par Prashant Singh

Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay

Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!

Vérifié par Akshada Kulkarni

Institut national des technologies de l'information (NIIT), Neemrana

Akshada Kulkarni a validé cette calculatrice et 900+ autres calculatrices!

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Force par molécule de gaz sur le mur de la boîte

LaTeX Aller Forcer sur un mur = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Longueur de la section rectangulaire

Vitesse des particules dans la boîte 3D

LaTeX Aller Vitesse des particules donnée en 3D = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Temps entre les collisions

Longueur de la boîte rectangulaire compte tenu de l'heure de la collision

LaTeX Aller Longueur de la boîte rectangulaire étant donné T = (Temps entre les collisions*Vitesse de particule)/2

Temps entre les collisions de particules et de murs

LaTeX Aller Moment de la collision = (2*Longueur de la section rectangulaire)/Vitesse de particule

Force par molécule de gaz sur le mur de la boîte Formule

LaTeX Aller

Forcer sur un mur = (Masse par molécule*(Vitesse de particule)^2)/Longueur de la section rectangulaire
F_wall = (m*(u)^2)/L

Quels sont les postulats de la théorie moléculaire cinétique du gaz?

1) Le volume réel des molécules de gaz est négligeable par rapport au volume total du gaz. 2) aucune force d'attraction entre les molécules de gaz. 3) Les particules de gaz sont en mouvement aléatoire constant. 4) Les particules de gaz entrent en collision les unes avec les autres et avec les parois du conteneur. 5) Les collisions sont parfaitement élastiques. 6) Différentes particules de gaz ont des vitesses différentes. 7) L'énergie cinétique moyenne de la molécule de gaz est directement proportionnelle à la température absolue.

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