Pression finale du gaz selon la loi des gaz parfaits Solution

ÉTAPE 0: Résumé du pré-calcul
Formule utilisée
Pression finale du gaz = ((Pression initiale du gaz*Volume initial de gaz)/Température initiale du gaz pour le gaz parfait)*(Température finale du gaz pour le gaz parfait/Volume final de gaz pour le gaz idéal)
Pfin = ((Pi*Vi)/T1)*(T2/V2)
Cette formule utilise 6 Variables
Variables utilisées
Pression finale du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression finale du gaz est la pression absolue exercée par une masse donnée d'un gaz parfait dans un ensemble final de conditions.
Pression initiale du gaz - (Mesuré en Pascal) - La pression initiale du gaz est la pression absolue exercée par une masse donnée d'un gaz parfait dans un ensemble initial de conditions.
Volume initial de gaz - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume initial de gaz est le volume absolu de la masse donnée d'un gaz parfait dans un ensemble initial de conditions.
Température initiale du gaz pour le gaz parfait - (Mesuré en Kelvin) - La température initiale du gaz pour Ideal Gas est la mesure de la chaleur ou du froid du gaz dans l'ensemble initial de conditions.
Température finale du gaz pour le gaz parfait - (Mesuré en Kelvin) - La température finale du gaz pour le gaz idéal est la mesure de la chaleur ou du froid du gaz dans l'ensemble final de conditions.
Volume final de gaz pour le gaz idéal - (Mesuré en Mètre cube) - Le volume final de gaz pour un gaz idéal est le volume absolu de la masse donnée d'un gaz parfait dans un ensemble final de conditions.
ÉTAPE 1: Convertir les entrées en unité de base
Pression initiale du gaz: 21 Pascal --> 21 Pascal Aucune conversion requise
Volume initial de gaz: 11.2 Litre --> 0.0112 Mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
Température initiale du gaz pour le gaz parfait: 298 Kelvin --> 298 Kelvin Aucune conversion requise
Température finale du gaz pour le gaz parfait: 313 Kelvin --> 313 Kelvin Aucune conversion requise
Volume final de gaz pour le gaz idéal: 19 Litre --> 0.019 Mètre cube (Vérifiez la conversion ​ici)
ÉTAPE 2: Évaluer la formule
Remplacement des valeurs d'entrée dans la formule
Pfin = ((Pi*Vi)/T1)*(T2/V2) --> ((21*0.0112)/298)*(313/0.019)
Évaluer ... ...
Pfin = 13.0020487460261
ÉTAPE 3: Convertir le résultat en unité de sortie
13.0020487460261 Pascal --> Aucune conversion requise
RÉPONSE FINALE
13.0020487460261 13.00205 Pascal <-- Pression finale du gaz
(Calcul effectué en 00.004 secondes)

Crédits

Creator Image
Créé par Prashant Singh
Collège des sciences KJ Somaiya (KJ Somaiya), Bombay
Prashant Singh a créé cette calculatrice et 700+ autres calculatrices!
Verifier Image
Vérifié par Prerana Bakli
Université d'Hawaï à Mānoa (UH Manoa), Hawaï, États-Unis
Prerana Bakli a validé cette calculatrice et 1600+ autres calculatrices!

Loi des gaz parfaits Calculatrices

Nombre de moles de gaz par la loi des gaz parfaits
​ LaTeX ​ Aller Nombre de grains de beauté = (Pression du gaz*Volume de gaz)/([R]*Température du gaz)
Température du gaz selon la loi des gaz parfaits
​ LaTeX ​ Aller Température du gaz = (Pression du gaz*Volume de gaz)/(Nombre de grains de beauté*[R])
Volume de gaz de la loi des gaz parfaits
​ LaTeX ​ Aller Volume de gaz = (Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)/Pression du gaz
Pression selon la loi des gaz parfaits
​ LaTeX ​ Aller Pression du gaz = (Nombre de grains de beauté*[R]*Température du gaz)/Volume de gaz

Pression finale du gaz selon la loi des gaz parfaits Formule

​LaTeX ​Aller
Pression finale du gaz = ((Pression initiale du gaz*Volume initial de gaz)/Température initiale du gaz pour le gaz parfait)*(Température finale du gaz pour le gaz parfait/Volume final de gaz pour le gaz idéal)
Pfin = ((Pi*Vi)/T1)*(T2/V2)

Qu'est-ce que la loi des gaz parfaits?

La loi des gaz parfaits, également appelée équation générale des gaz, est l'équation d'état d'un gaz idéal hypothétique. C'est une bonne approximation du comportement de nombreux gaz dans de nombreuses conditions, bien qu'elle présente plusieurs limitations. Notez que cette loi ne fait aucun commentaire quant à savoir si un gaz chauffe ou se refroidit pendant la compression ou la détente. Un gaz idéal peut ne pas changer de température, mais la plupart des gaz comme l'air ne sont pas idéaux et suivent l'effet Joule-Thomson.

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